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    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强
    B．Cl2既可以作氧化剂，又可作还原剂
    C．Cu2+的氧化性比Fe2+强
    D．在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数

    分析 A．氧化剂的氧化性与得电子难易有关；
    B．Cl元素化合价为0，位于中间价态；
    C．一般来说，单质的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱；
    D．氧化还原反应中，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等．

    解答 解：A．氧化剂的氧化性与得电子难易有关，与电子的转移的多少无关，故A错误；
    B．Cl元素化合价为0，位于中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，故B正确；
    C．活泼性金属铁强于金属铜，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，故C正确；
    D．氧化还原反应中，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）为无色固体，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置A中大试管管口向上倾斜没错（填“错误”或“没错”），装置C中可以观察到的现象为导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．
    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：
    A→B→F→D→G→H→D→I
    装置H反应管中盛有的物质的名称是氧化铜．
    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是：H之前的D装置中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，H之后的D装置中澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．煤的气化是物理变化
    B．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
    C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    D．煤干馏得到的煤焦油中有芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图是供氨水式燃料电池工作原理：
    （1）氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液．
    （2）空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO2．（填化学式）
    （3）氨气燃料电池的反应是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该负极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：
    +2C2H5OH$?_{甲苯/△}^{浓硫酸}$+2H2O
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    己二酸二乙酯2021.01245不溶于水
    己二酸1461.36231.8微溶
    乙醇460.7978.4混溶
    甲苯920.87110.6不溶于水
    实验步骤如下：
    步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．
    步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
    步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．
    （1）图中冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂．
    （2）回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是水（或水和乙醇）．
    （3）实验中加入过量的乙醇的目的是提高己二酸的转化率．
    （4）步骤2实验已完成的标志是无馏分蒸出．
    （5）本实验的产率为90.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．250mL 2mol/L的FeCl3溶液中含有0.5mol Fe3+，此时Cl-的物质的量为1.5mol，c（Fe3+）为2mol/L，c（Cl-）为6mol/L；若往该溶液中加水稀释至500mL，所得的稀FeCl3溶液的浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（　　）
    A．在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解
    B．在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离
    C．在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度
    D．在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含一个双键的烯烃，与氢气加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（　　）
    A．1种B．3种C．5种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从CuO、O2、Cu、Ca（OH）2、CO、AgNO3、HCl、KClO3等物质中，选取适当的物质按下列要求写出化学方程式，是离子反应书写其离子方程式．
    （1）化合反应：O2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    （2）分解反应2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2；
    （3）置换反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
    （4）复分解反应①Ag++Cl-=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2++H2O③OH-+2H+=H2O；
    （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应CuO+2CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，请用双线桥法标出该反应的电子转移情况．

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