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【题目】某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是

饮用矿物质水

净含量:500 mL 配料表:纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期:12 个月

主要离子成分: 钾离子(K+):1.0~27.3 mg/L 镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg/L

A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 2×10—4 mol/L

C. 取少量待测液加入稀盐酸酸化,再滴入硝酸银,出现白色沉淀,说明有氯离子

D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42的物质的量不超过 1×10—5 mol

【答案】B

【解析】A、该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量,选项A错误;B、该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2+)0.1~4.8 mg/Lc(Mg2+)最大值为 =2×10—4 mol/L,选项B正确;C、盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子,加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀,则不能确定原溶液中是否含有氯离子,选项C错误;D、镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg/L,1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mLMg2+离子的质量最大值为4.8mg/L×0.5L=2.4mg,故硫酸镁的物质的量的最大值为 =1×10-4moln(SO42-)的最大值为1×10-4mol,故n(SO42-)的最大值为1×10-4mol,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 苯和苯乙烯是同系物

B. 乙醇和乙醚是同分异构体

C. 显酸性的有机化合物一定是羧酸

D. 纤维素、蛋白质、天然橡胶都是高分子化合物

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【题目】1)已知砒霜As2O3Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________

As2O3在上述反应中显示出来的性质是______________

A.氧化性  B.还原性  C.酸性  D.碱性

③该反应的氧化产物是________

④若生成0.2mol AsH3,则转移的电子数为________

2)当溶液中X2O72SO32数目之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应,则X在还原产物中的化合价为________

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【题目】为了除去粗盐中的Ca2Mg2SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(

A. ④②⑤①③ B. ④①②⑤③ C. ①④②⑤③ D. ②⑤④①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式为:

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)

(3)有机物A是苧烯的同分异构体,分子中含有结构,A可能的结构为____________(用键线式表示)

(4)写出Cl2发生1,4加成反应的化学方程式_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,质量相同的O2COCH4三种气体,下列说法错误的是

A. 所占的体积由大到小的顺序是:CH4CO O2

B. 所含的电子数由多到少是:CH4COO2

C. 所含原子数由多到少的顺序是:CH4CO O2

D. 密度由大到小的顺序是:O2COCH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将60℃的硫酸铜饱和溶液100g,冷却到20℃,下列说法正确的是

A.溶液质量不变

B.溶剂质量发生变化

C.溶液为饱和溶液,浓度不变

D.有晶体析出,溶剂质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________

(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_________________________(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________

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【题目】益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸干酵母、当归、黄芪、白术等,下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,过滤,再将滤液配成100mL溶液,取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。

(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。

(2)配制1.0mol/L的双氧水100mL时,以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_______________还缺少的实验仪器是________

(3)该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。

(4)若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。

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