【题目】某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是
饮用矿物质水
净含量:500 mL 配料表:纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期:12 个月
主要离子成分: 钾离子(K+):1.0~27.3 mg/L 镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg/L
A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度
B. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 2×10—4 mol/L
C. 取少量待测液加入稀盐酸酸化,再滴入硝酸银,出现白色沉淀,说明有氯离子
D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42-的物质的量不超过 1×10—5 mol
【答案】B
【解析】A、该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量,选项A错误;B、该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg/L,c(Mg2+)最大值为 =2×10—4 mol/L,选项B正确;C、盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子,加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀,则不能确定原溶液中是否含有氯离子,选项C错误;D、镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg/L,1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL,Mg2+离子的质量最大值为4.8mg/L×0.5L=2.4mg,故硫酸镁的物质的量的最大值为 =1×10-4mol,n(SO42-)的最大值为1×10-4mol,故n(SO42-)的最大值为1×10-4mol,选项D错误。答案选B。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 苯和苯乙烯是同系物
B. 乙醇和乙醚是同分异构体
C. 显酸性的有机化合物一定是羧酸
D. 纤维素、蛋白质、天然橡胶都是高分子化合物
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【题目】(1)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是______________。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
③该反应的氧化产物是________。
④若生成0.2mol AsH3,则转移的电子数为________。
(2)当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应,则X在还原产物中的化合价为________。
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )
A. ④②⑤①③ B. ④①②⑤③ C. ①④②⑤③ D. ②⑤④①③
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【题目】玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式为:
(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。
(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。
(3)有机物A是苧烯的同分异构体,分子中含有“”结构,A可能的结构为____________(用键线式表示)。
(4)写出和Cl2发生1,4加成反应的化学方程式_____________。
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【题目】同温同压下,质量相同的O2、CO、CH4三种气体,下列说法错误的是
A. 所占的体积由大到小的顺序是:CH4>CO >O2
B. 所含的电子数由多到少是:CH4>CO>O2
C. 所含原子数由多到少的顺序是:CH4>CO >O2
D. 密度由大到小的顺序是:O2>CO>CH4
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【题目】将60℃的硫酸铜饱和溶液100g,冷却到20℃,下列说法正确的是
A.溶液质量不变
B.溶剂质量发生变化
C.溶液为饱和溶液,浓度不变
D.有晶体析出,溶剂质量不变
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【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
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【题目】益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等,下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,过滤,再将滤液配成100mL溶液,取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。
(2)配制1.0mol/L的双氧水100mL时,以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______,还缺少的实验仪器是________。
(3)该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。
(4)若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。
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