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    10．下列说法错误的是（　　）
    A．金属的冶炼方法有4种，其中铝热反应属于热分解法
    B．海带中碘元素的检验原理：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
    C．石油的分馏，裂化，裂解，催化重整中裂化是物理变化
    D．铝热反应中铝做还原剂

    分析 A．铝具有较强的还原性，高温下能还原某些还原性较弱的金属；
    B．碘离子与氧化剂反应生成单质碘；
    C．裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程；
    D．铝热反应中铝作失电子作还原剂．

    解答 解：A．铝具有较强的还原性，高温下能还原某些还原性较弱的金属，所以铝热反应属于热还原法，故A错误；
    B．碘离子与氧化剂反应生成单质碘，则海带中碘元素的检验原理：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B正确；
    C．裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，反应中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
    D．铝热反应是高温条件下，Al与金属氧化物反应生成氧化铝和金属单质，所以反应中铝作失电子作还原剂，故D正确．
    故选AC．

    点评 本题考查氧化还原反应、金属的冶炼方法，把握金属活泼性与常用的冶炼方法、反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、SCN-、Cl-、H+
    C．K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在1L密闭容器内，一定条件下发生A+3B?2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol降到1.2mol，则C的反应速率为（　　）
    A．1.6 mol/（L•s）B．0.08 mol/（L•s）C．0.16 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）＞c （Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
    C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（H+）=c （Na+）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
    请回答：
    用如图所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．A．铝      B．石墨       C．银         D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）．试通过计算推断：
    （1）0.1mol某烃中氢原子的物质的量；
    （2）0.1mol某烃中碳原子的物质的量；
    （3）该烃的分子式（要有计算过程）．
    （4）若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32-）：n（HSO32-）变化关系如下表，下列叙述不正确的是（　　）
    坐标对应点abcd
    n（SO32-）：n（HSO32-）/91：91：19：91
    pH＞8.28.27.26.2
    A．b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
    B．c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．d点溶液中HSO3-的电离大于水解
    D．d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．试分析油脂能发生的反应类型．若能反应，则1mol该油脂最多消耗溴的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：NH4+ （用元素符号表示）．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
    ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
    ②Z的氢化物比T的氢化物稳定
    ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式），理由是H2CO3为弱酸，其它三种为强酸．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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