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【题目】大气中的二氧化碳是引起温室效应的主要气体,为防止温室效应加剧,人类应该采取哪些措施__________

【答案】开发新能源;植树造林;减少化石燃料的使用等合理答案均可

【解析】

二氧化碳的量不能保持相对稳定就会出现温室效应,大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源,自然界中植物的光合作用是消耗二氧化碳合成有机物,释放氧气的过程,防止温室效应主要应该倡导人们的低碳生活,首先减少化石燃料的使用,开发新能源,其次多种植花草树木,植树造林,故答案为:开发新能源;植树造林;减少化石燃料的使用等合理答案均可。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题:

(1)常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH从大到小排列顺序为_________________(填序号)。

(2)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

则当v(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:________,水的电离程度比纯水________(填“大”、“小”或“相等”)。

(3)含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:

①该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为________________________

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(4)利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池,以钠箔

和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:

①放电时,正极的电极反应式为_____________________________

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e时,两极的质量差为______g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作和现象

预期实验目的或结论

A

用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色

说明该食盐不是加碘盐

B

银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物,水浴微热,有银镜出现

可确定该有机物一定是甲酸甲酯

C

向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3-=I2+I-

D

浓硫酸与乙醇170℃共热,制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去

制得的气体产物为乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍.一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团.且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰.
(1)A的分子式是
(2)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是(填序号)
A.C5H12O3
B.C4H10
C.C6H10O4
D.C5H10O
(3)①B的结构简式是 . ②A不能发生的反应是(填序号)
A.取代反应 B.消去反应 C.酯化反应 D.还原反应
(4)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,该异构体的结构简式是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝,将工业废水(含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是________________________________

(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有____________________

(3)为保证磁性材料的质量,应控制第①步反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的比例为______________。在第②步过程中,须持续通入N2,原因是________________________________

(4)将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是________________________________

(5)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备FeCl3·6H2O,请设计制取FeCl3·6H2O的实验步骤:___________________________。 (可选用的试剂:铁粉、盐酸和H2O2溶液)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于酸的是(  )
A.KCl
B.O2
C.NaOH
D.HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是(

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示,下列说法中错误的是(

A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3
C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D.由核磁共振氢谱图可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛.
(1)某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响.所用试剂:30%H2O2、0.1molL1Fe2(SO43、蒸馏水.
①写出实验中H2O2分解反应方程式:
②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小).
③根据上述实验要求,请将表格补充完整.

物理量
实验序号

0.1molL1Fe2(SO43
的体积/mL

30% H2O2
的体积/mL

H2O
的体积/mL

1

0.5

15

2

0.5

30

9.5

④查阅资料,30%的H2O2的密度为1.13g/mL,若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min,则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为(设溶液体积变化忽略不计)
(2)利用图2﹣(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验.可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的(填“深”或“浅”),其原因是

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