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【题目】下面的原子或原子团属于官能团的是(  )

A.NO3- B.—NO2

C.—OH D.—COOH

【答案】A

【解析】

试题—NO2为硝基,—OH为羟基,—COOH为羧基,NO3-为硝酸根离子,不属于官能团,答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时,测得的数据:

时间(h

物质的量(mol

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0.00

0.20

n2

1.00

1.00

根据表中数据计算:

1反应进行到2小时时放出的热量为____________kJ

2此条件下该反应的化学平衡常数K=____________(保留两位小数)

3有两个密闭容器ABA容器保持恒容,B容器保持恒压,起始时向容积相等的AB中分别通入等量的NH3气体,均发生反应:2NH3(g)3H2(g)N2(g)。则:

①达到平衡所需的时间:t(A)_____t(B),平衡时,NH3的转化率:a(A)______a(B) (“>”“=”“<”)

②达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_________移动,B中平衡向_________移动。(向正反应方向向逆反应方向”)

4在三个相同容器中各充入1molN23molH2,在不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数[φ(NH3)]随时间变化的曲线图所示.下列说法中正确的是_____(填字母,下同)

A.图可能是不同压强对反应的影响,且P2P1

B.图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响,且催化剂性能12

C.图可能是不同温度对反应的影响,且T1T2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题。

药品

NaNO2 (亚硝酸钠)

性质

1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+ 氧化成Fe3+

2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

(1)已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目:________________。若有0.75mol 电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为_______

(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒,可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂

(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl 的是______ (填序号)。

A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液

C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是(  )

A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实得出的结论正确的是( )

A. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体

B. 只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸

C. 金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体

D. Na2O2与水的氧化还原反应中,水做还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

C. 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”

D. 食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气的水溶液称为氯水,氯水的成分:分子有:Cl2HClOH2O;主要离子有:H+Cl-ClO-。将紫色石蕊滴加到氯水中,会出现先变红后褪色的现象。根据所学知识分析,滴加紫色石蕊先变红色是因为存在______(填微粒的化学符号,下同),后褪色是因为_____存在。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式不正确的是

A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子:Ag++Cl-=AgCl↓

B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:CO32+2H+=H2O+CO2

C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D. MnO2和浓盐酸反应制备Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AD是生活中常见的金属单质,BCEFGH是中学常见的6种化合物,反应①可用于焊接钢轨,相关物质间的关系如下图所示。

(1)H的化学式是______________

(2)反应①的化学方程式是____________________________

(3)反应②的离子方程式是____________________________

(4)检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是____________________________

(5)H转化为G的实验现象是__________________________________________

(6)为了更清楚地观察到生成H的现象,使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______(填下图字母)

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