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    长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。

    Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42­－离子。你认为合理的方案有            。

    方案甲：试液白色沉淀白色沉淀。

    方案乙：试液有无色气体生成白色沉淀。

    方案丙：试液无色溶液白色沉淀。

    Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。

    (1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式                                   

                                                                。

    (2)样品中Na2SO3的纯度是               ，盐酸的物质的量浓度________________。

     

    【答案】

    (共8分) Ⅰ．乙(2分)

    Ⅱ．(1)2NH3·H2O+SO2(少量)=2NH4++SO32－+H2O  NH3·H2O+SO2(过量)=NH4++HSO3－(各1分)

    (2)90﹪(2分)   (3)1.25mol/L(2分)

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案：
    Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度
    假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧化
    假设3：
    亚硫酸钠部分被氧化
    亚硫酸钠部分被氧化
    ；
    请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象
    取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明）
    取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明（或取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明）

    Ⅱ定量研究亚硫酸钠被氧化的程度
    根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：
    （1）B装置中反应的离子方程式为
    Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
    Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
    ．
    （2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，待A、B装置中都反应完全后，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为
    126b
    233a
    ×100%
    126b
    233a
    ×100%
    ．某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处为
    残留在装置中的SO2没有被氧化
    残留在装置中的SO2没有被氧化
    ．

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