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13.(1)若40g密度为ρ g•cm-3的Ca(NO32溶液中含有4g Ca(NO32,则溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度为$\frac{50ρ}{41}$mol/L
(2)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g•mol-1)溶于1L水中,所得溶液的密度为ρ g•cm-3,则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{(VM+22400)}$mol/L
(3)NA代表阿伏加德罗常数.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物所含共用电子对数目为$\frac{3a}{14}$NA所含碳氢键数目$\frac{a}{7}$NA

分析 (1)根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出硝酸钙溶液的体积,再根据n=$\frac{m}{M}$计算出4g硝酸钙的物质的量,结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量,最后根据c(NO3-)=$\frac{n}{V}$计算出硝酸根离子的物质的量浓度;
(2)根据溶液的质量和密度可计算溶液的体积,根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度;
(3)C2H4和C3H6的最简式为CH2,所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为:$\frac{ag}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol,ag混合物中含有$\frac{a}{14}$molC原子、$\frac{a}{7}$molH原子,总共含有原子的物质的量为:$\frac{3a}{14}$mol; 没有告诉在标准状况下,无法计算燃烧时消耗氧气的体积;在乙烯、丙烯和环丙烷分子中,平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键,据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目.

解答 解:(1)该硝酸钙溶液的体积为:V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{40g}{ρg/mL}$=$\frac{40}{ρ}$cm3
4g硝酸钙的物质的量为:$\frac{4g}{164g/mol}$=$\frac{1}{41}$mol,则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为:$\frac{1}{41}$mol×2=$\frac{2}{41}$mol,
则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为:c(NO3-)=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{2}{41}mol}{\frac{40}{ρ}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{50ρ}{41}$mol•L-1,故答案为:=$\frac{50ρ}{41}$;
(2)溶液的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}×Mg/mol+1000g}{ρg/mL}×1{0}^{-3}}$=$\frac{1000ρV}{(VM+22400)}$mol/L,故答案为:$\frac{1000ρV}{(VM+22400)}$mol/L;
(3)ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为:$\frac{ag}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol,ag混合物中含有$\frac{a}{14}$molC原子、$\frac{a}{7}$molH原子,
在环丙烷、丙烯和乙烯分子中,每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对,所以总共含有$\frac{3a}{14}$mol共用电子对,即$\frac{3a}{14}$NA,;
每个氢原子形成1个碳氢键,ag混合物中总共含有$\frac{a}{7}$molH原子,所以含有$\frac{a}{7}$molH原子碳氢键,所含碳氢键数目为$\frac{a}{7}$NA,故答案为:$\frac{3a}{14}$NA;$\frac{a}{7}$NA

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力.

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3.无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量自雾.某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如图所示.

请回答下列题:
(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是acbd.
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(2)写出A装置中发生反应的化学方程式:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)装置B 和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸.
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果.这种药品可以是碱石灰.
(5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生,用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl.
(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止.为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL.然后从中取出20.00mL,用0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00mL.则该残余液体中盐酸的浓度为3.00mol•L-1

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4.下列有关说法正确的是(  )
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1.化学式为C4H8O2的有机物和稀H2SO4溶液共热可得到有机物A、B,将A氧化最终可得C,且B和C为同系物,若C能发生银镜反应,则原有机物的结构简式为(  )
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8.醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O,深红色晶体}是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,易溶于乙醇和盐酸.实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示,涉及的化学方程式如下:
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2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O (s)
请回答下列问题:
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好,关闭A、B阀门,往装置1中加水,打开活塞后,水开始下滴,一段时间后,如果水不再下滴,表明装置气密性良好.反之,则气密性不好.
(2)醋酸钠溶液应放在装置装置3中(填写装置编号,下同);盐酸应放在装置装置1中;装置4的作用是保持装置压强平衡,同时避免空气进入装置3.
(3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.
(4)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开活塞A,关闭活塞B (填“打开”或“关闭”).
(5)本实验中锌粒须过量,其原因是产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2
(6)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O产品,下列方法中最适合的是C.
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2.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(  )
     选项
化合物
ABCD
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A.AB.BC.CD.D

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3.下列有关化学用语或说法正确的是(  )
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