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6.下列有关说法中正确的是(  )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C.铜与硫磺反应生成硫化铜D.氨气与氯化氢气体反应生成白雾

分析 A.NaHCO3不稳定,加热易分解,Na2CO3受热稳定,加热不分解;
B.Na2CO3和NaHCO3在相同条件下,NaHCO3的溶解度小;
C.硫磺与变价金属反应得到低价态硫化物;
D.根据氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵白色固体来解答.

解答 解:A.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,加热不分解,所以热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,故A正确;
B.常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可知常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故B错误;
C.铜具有可变化合价,与硫磺反应生成硫化亚铜,故C错误;
D.氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵白色固体,所以有白烟生成,故D错误.
故选A.

点评 本题考查物质的性质,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意区别,难度不大.

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1234567…
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18.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的使用目的相同的是(  )
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(1)实验室中可将FeCl3溶液蒸发(浓缩)、冷却(结晶)、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O;再将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水,得到无水FeCl3
(2)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图所示:

①为抑制FeCl3水解,溶液X为(浓)盐酸.
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3+
③所得Fe2(C2O43•5H2O需用冰水洗涤,其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗.
④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器甲(填“甲”或“乙”) 中;下列情况会造成实验测得Fe2(C2O43•5H2O含量偏低的是c.

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16.下列实验装置正确且能达到实验目的是(  )
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