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19.绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节中都实现净化和无污染.
(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是D.
A.处理废弃物   B.治理污染点
C.减少有毒物   D.杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中,某地为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为可行的是BD.
A.建在西部干旱区可以脱贫致富
B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C.企业有权自主选择厂址
D.不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子.某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案.

在能制得纯铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染?第③步.应增加哪些措施防止污染增加冷凝回收装置.

分析 (1)绿色化学要求从根本上减少或者杜绝污染源,据此解答;
(2)根据大型化工企业的特点需要大量的水源,进出货物需方便即交通运输方便,还有可能污染环境,所以要远离居民区;
(3)丙方案中的第③步由于汞的沸点低、易挥发、有毒,因此会导致环境污染;

解答 解:(1)依据绿色化学的含义可知:绿色化学要求从根本上减少或者杜绝污染源,
故答案为:D;
  (2)A.建在干旱山区缺乏水分不利于化工企业的运作,故A错误;
B.大型化工企业必须水源充足,交通方便,故B正确;
C.不能乱选择基地,必须保证水源充足,交通方便,不能污染居民,故C错误;
D.由于大型化工企业具有污染性,不能建在居民区附近,故D正确;
故选BD;
(3)丙方案中:铁的活泼性强于铜和汞,能够置换铜、汞,所以污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分主要是铜、汞和剩余的铁,滤渣中铜汞不能与与盐酸反应,而铁能反应,此时滤渣就变成了铜与汞的混合物,加热汞转化成汞蒸气挥发出来,铜与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜采用氢气还原可得纯净的铜;从该过程可以看出该步骤中③是汞的污染环节,要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理,以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染,
故答案为:丙方案的第③步;增加冷凝回收装置;

点评 本题考查了环境污染与治理,熟悉绿色化学的内涵及实验流程是解题关键,注意实验设计的目的,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氯酸钾是一个种强氧化剂,多用来制造火柴和烟花等.
已知:①KClO3常温下很稳定,在400℃以上分解并放出氧气.其分解分两步进行:加热到365℃以上时分解为甲和乙,而几乎不放出氧气.当温度在400℃以上时,乙分解为甲和丙.其中甲是一种含氯的化合物.②化合物丁由丙物质所含元素和氯元素组成,是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体.标准状况下密度为3.0134g•L-1
(1)甲的电子式;试比较稳定性:KClO3<乙(填“>”、“<”或“=”).
(2)设计实验证明KClO3中氯元素的存在:将氯酸钾加热分解,将固体产物溶于水,再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则证明氯酸钾中含氯元素
(3)工业上KClO3和乙均由电解和复分解反应制得,其生产流程如图所示:

①无隔膜电解热的氯化钠水溶液,电解后最终得到NaClO3溶液,写出该电解池中发生的总反应方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{80℃}$NaCO3+3H2↑;当温度低于80℃时,会有部分NaClO生成,若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%,则混合物中氧元素的质量分数为17.6%
②写出由NaClO3溶液和甲反应制得KClO3的化学方程式NaClO3+KCl$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$KClO3+NaCl.
③写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O.
④NaClO3还可以用于丁的生产:将NaClO3溶液用H2SO4酸化后,通入SO2气体制得.试写出发生的离子反应方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素,且原子序数X>Y.填写下列空白.
I.若X为金属元素,Y为非金属元素,Y2H4是一种重要有机化工原料.
(1)写出Y2H4的一种用途:生成塑料
(2)X单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g X放热213kJ,该反应的热化学方程式是2Al(s)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-852kJ•mol-1
(3)写出实验室制备Y2H4的化学方程式CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O;
Ⅱ.若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸.
(4)为防止YO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应:YO2+G$→_{△}^{催化剂}$Y2+H2O+n Z(未配平,n可以为0).
①上述反应式中的G不可能是B(填标号).
A.NH3    B.CO    C.CH3CH2OH   D.H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂,能提高YO2的转化速率.煅烧Ge(OH)CO3可制备GeO2,配平该反应的化学方程式:4Ge(OH)CO3+1O2=4GeO2+4CO2+2H2O
(5)25℃时,往a mol•L-1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液(乙),滴加过程中溶液的导电能力增强(填“增强”、“减弱”或“不变”);当甲与乙等体积混合时,溶液呈中性(设温度不变),甲中溶质的电离常Kb=$\frac{2×1{0}^{9}}{a-0.02}$(用含a的代数式表示).

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7.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是(  )
A.用丙烷和水蒸气高温下反应制取氢气,每产生0.3molCO,同时产生0.7NA个H2分子
B.常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NA
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14.下图为根据电解原理制成“银电量计”.其原理是:通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量,计算通过电解池的电量.下列说法正确的是(  )
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4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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3.被称为“智慧元素”--碘的单质及其化合物应用十分广泛,碘化钠常用于医疗和照相业等.某实验小组模拟其工业制备工艺流程如图1:

请回答下列问题:
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(2)某同学推测得到的成品除含有NaI外,还可能有NaIO3和NaOH,并设计如下方案进行检验,实验结果表明其推测正确.
已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2;NaIO3水溶液呈中性.
限选试剂:1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水.其它仪器和用品自选.
 实验方案 实验现象 结论
 将白色晶体溶于水,并滴2滴淀粉溶液 得到无色溶液 
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 另取少量溶液于试管B中,滴入几滴酚酞溶液溶液变红 溶液中含大量OH-
(3)如图2装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许Na+通过,该电池充、放电的化学方程式为Na2S4+3NaI$?_{放电}^{充电}$2Na2S2+NaI3,装置Ⅱ为电解池的示意图.当闭合开关S时,电极X附近溶液先变红.此时,电极B上发生反应的电极反应式为NaI3+2Na++2e-=3NaI.电极Y上发生氧化(填“氧化”、“还原”)反应.装置Ⅱ溶液的体积为100mL,电解结束后若X极生成1.12L(已换算成标准状况)气体,则此时溶液的pH=14(假设溶液体积没有变化).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.下列解释事实的方程式不准确的是(  )
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
B.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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