【题目】现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是( )
A. (1-a)/7B. 3a/4C. 6(1-a)/7D. 12(1-a)/13
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【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ , 为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下.
(1)固体A的成分是(填化学式).
(2)溶液B中的金属阳离子有 .
(3)B→D反应的离子方程式是 .
(4)试剂G是(填名称).
(5)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是 .
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【题目】已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(1)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=﹣48.40kJ?mol﹣1
B.C8H18(1)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=﹣5518kJ?mol﹣1
C.C8H18(1)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJ?mol﹣1
D.C8H18(1)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=﹣48.40kJ?mol﹣1
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【题目】氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料,又是一种重要的工业产品.
(1)实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气,其反应的化学方程式为 .
(2)联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知断裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ.若生成1molN2 , 则反应(填“放出”或“吸收”)kJ的能量.
(3)NH3﹣O2燃料电池的结构如图所示.
①a极为电池的(填“正”或“负”)极.
②当生成1molN2时,电路中流过电子的物质的量为 .
(4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2 , 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是( )
A.蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体
B.测量氯气的体积
C.作为制取少量SO2的尾气吸收装置
D.制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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【题目】下列措施不利于改善北京地区环境质量的是( )
A. 使用太阳能热水器 B. 推广使用清洁燃料的公交车
C. 回收废电池 D. 使用不易降解的塑料餐具
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【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手.
(1)研究发现,NOx是雾霾的主要成分之一,NOx主要来源于汽车尾气.
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=﹣566.00kJmol﹣1
为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环,写出该反应的热化学方程式 .
(2)开发利用清洁能源可减少污染,解决雾霾问题.甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2 , 在催化剂作用下充分反应.平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示.
(i)该反应的反应热△H0(填“>”或“<”),压强的相对大小与P1P2(填“>”或“<”).
(ii)该反应化学平衡常数表达式为 .
(iii)下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是 .
A.容器内气体压强不再变化
B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
(iv)某温度下,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡(填字母).
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
作出此判断的依据是 .
(3)依据燃烧反应原理,合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置.
(i)负极电极反应式为 .
(ii)电池工作时,若电流强度为I,1个电子所带电量为q,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为mol(假设化学能全部转化为电能).
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