练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
    ①HCl气体 ②氨气 ③H2O  ④NH4Cl固体 ⑤NaOH固体  ⑥降温


    1. A.
      ③④⑤
    2. B.
      ②④
    3. C.
      ②③⑥
    4. D.
      ②④⑥
    D
    氯化铵中存在水解平衡，NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。通入氯化氢，则抑制水解，但比值是减小的；通入氨气，抑制水解，比值增大；稀释促进水解，比值减小；加入氯化铵固体，抑制水解，比值增大；氢氧化钠固体促进水解，比值减小；水解吸热，降低温度，抑制水解，比值增大，因此正确的答案选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
    ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于
    ACD
    ACD
    （填标号）．
    A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    ．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ②试管内发生反应的化学方程式是
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    ．
    ③试管中发生的反应表明氨气具有
    bc
    bc
     （填标号）．
    a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

    Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是
    c
    c
    （填标号）．
    a．漂白剂       b．氧化剂       c．还原剂
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    ．
    （3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
    H2SO4
    H2SO4
    ，B
    NaHCO3或Na2CO3
    NaHCO3或Na2CO3
    ，C
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液，NH4Cl溶液，盐酸和Na2SO4溶液中的一种．
    （1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液pH相同，A是
     
    溶液，B是
     
    溶液，C是
     
    ．
    （2）常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
     
    ．
    A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C．pH＞7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    D．pH＞7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）=c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）（1）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断

    ①蓄电池的负极电极反应式为__                     ____。②蓄电池工作时，其中正极附近溶液的pH______（增大、减小、不变）。③实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是          。

    （2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

    ①该电池充电时阳极反应式：                                             

    ②放电时负极附近溶液的碱性           （填“增强”或“减弱”或“不变”）

    （3） Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    ①该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向           （填“正极”或“负极”）。

    ②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是       。

    ③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为             g。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案