Question

室温下向20mL、c（OH^-）=0.3mol/L的NaOH与Ba（OH）₂溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不断地振荡，产生的沉淀随所加硫酸的体积（V）变化关系如图（混合体积的微小变化忽略不计）：
（1）图中A点的意义是

Ba²⁺恰好反应完

，原混合溶液中Ba（OH）₂为

0.05

mol/L
（2）当滴加H₂SO₄的体积至V₂时，混合溶液的pH=7，则V₂=

60

mL．

Answer 1

分析：（1）由图可知，A点沉淀达最大值，故A点Ba²⁺恰好反应完，此时消耗的硫酸体积为20mL，由离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），由钡离子守恒可知n[Ba（OH）₂]=n（Ba²⁺），据此计算氢氧化钡的物质的量浓度；
（2）溶液pH=7，则氢氧化钠、氢氧化钡电离的氢氧根离子与硫酸电离的氢离子恰好完全反应，故n（OH^-）=n（H⁺），n（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺），再根据V=

n

c

计算．

解答：解：（1）由图可知，A点沉淀达最大值，故A点Ba²⁺恰好反应完，此时消耗的硫酸体积为20mL，则n（H₂SO₄）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（SO₄^2-）=（H₂SO₄）=0.001mol，由离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=0.001mol，故n[Ba（OH）₂]=n（Ba²⁺）=0.001mol，氢氧化钡的物质的量浓度为

0.001mol

0.02L

=0.05mol/L，
故答案为：Ba²⁺恰好反应完；0.05；
（2）溶液pH=7，则氢氧化钠、氢氧化钡电离的氢氧根离子与硫酸电离的氢离子恰好完全反应，故硫酸电离产生的n（H⁺）=n（OH^-）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，则n（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺）=0.003mol，故V₂=

0.003mol

0.05mol/L

=0.06L=60mL，
故答案为：60．

点评：本题考查离子方程式的有关计算等，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键．