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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 常温下,1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA

B. 4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

C. 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA

D. 标准状况下,22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

【答案】B

【解析】分析:A根据C6H12的结构分析;

B、根据中子数=质量数-质子数解答;

C、溶液体积未知;

DH2SSO2混合反应生成水和硫。

详解A1molC6H12中含CC键的数目不一定小于6NA,如果是环烷烃,CC键的数目等于6NAA错误

BH218OD216O的摩尔质量均为20g·mol1,故4.0gH218OD216O的物质的量均为0.2mol,且两者中均含10个中子,即0.2molH218OD216O组成的混合物中含2NA个中子,B正确

C没有给定体积,无法计算氢离子的数目,C错误;

D标况下22.4L气体的物质的量为1mol,由于H2SSO2混合后会发生反应:2H2S+SO23S+2H2O,所以二者混合后气体的物质的量小于1mol,混合气体中含有的分子总数小于NAD错误答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0,B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,AB形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色,CB可形成一种淡黄色園体物质,D的单质不溶于水,但可溶于CS2。则下列叙述正确的是

A. 简单氢化物的稳定性:B<D<E

B. B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小

C. 简单氢化物的沸点:D<B

D. 分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应

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【题目】1)油脂密度比水_______溶于水,____溶于汽油、乙醚等有机溶剂。

2)在人体中,油脂主要在小肠内被消化吸收,在_____的催化作用下,水解生成_________。脂肪酸在人体内的功能主要是:①供给人体_____,②储存在脂肪细胞中,相当于“____”储存,③合成人体所需的其他化合物的____,④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。

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【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1xCoO2LixC6===LiCoO2C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A. 放电时,Co元素的化合价升高

B. 放电时,正极的电极反应式为Li1xCoO2xexLi===LiCoO2

C. 充电时,Li在电解液中由阳极向阴极迁移

D. 充电时,阴极的电极反应式为C6xLixe===LixC6

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【题目】下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是(

A.导电能力比盐酸弱

B.常温下,0.1molL-1 HNO2pH>1

C.同体积、同物质的量浓度的HNO2HCl加水稀释至pH相同时,HNO2加入的水少

D.常温下,0.1molL-1亚硝酸钠溶液的pH值约为9

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【题目】北宋《梦溪笔谈》记载:“ 解州盐池方百二十里……浊水,入卤中,则淤淀卤脉,盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是

A. 电解食盐水得到烧碱 B. 豆浆加盐卤制作豆腐

C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀 D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊

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【题目】一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。

(1) “服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作____ 剂,Fe3+具有____性;

(2) 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________

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【题目】已知牛奶的凝固是由凝乳酶催化的。下表为不同温度条件下凝乳酶催化牛奶凝固所需的时间,根据下表得出的结论中,错误的是()

装置

A

B

C

D

E

F

温度(℃)

10

20

30

40

50

60

凝乳时间(min)

不凝固

7.0

4.0

1.5

4.0

不凝固

A. 该凝乳酶发生催化作用所需的最适宜温度约为40℃

B. 除温度外,各个装置中的其他条件均应适宜

C. 若将装置A内凝乳酶和牛奶混合物再放置于适宜温度下,装置A内的牛奶仍能凝固

D. 若将装置F内凝乳酶和牛奶混合物再放置于适宜温度下,装置F内的牛奶仍能凝固

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【题目】下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是

元素编号

元素性质或原子结构

X

周期序数=主族序数=原子序数

Y

原子最外层电子数为a,次外层电子数为b

Z

原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b

M

是地壳中含量最多的金属元素

W

位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍

A. 上述五种元素分布在三个不同周期

B. 最简单氢化物的稳定性:Y>Z

C. M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应

D. Y、M、W分别形成的单核离子中,M形成的离子半径最小

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