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    【题目】化学与生活、环境等各方面紧密相关，下列相关说法正确的是

    A. 机动车单双号限行是从根本上解决汽车尾气污染问题的一种途径

    B. 油锅着火应立即用水浇灭

    C. 石灰乳刷墙后逐渐变硬的原因是石灰乳在空气中逐渐失水干燥

    D. 我们已将PM2.5纳入空气质量检测报告

    【答案】D

    【解析】A、机动车单双号限行并不能从根本上解决汽车尾气污染问题，A错误；B、油不溶于水，密度小于水，油锅着火不能用水浇灭，应该用沙子扑灭，B错误；C、石灰乳刷墙后逐渐变硬的原因是石灰乳吸收空气中的CO2生成碳酸钙，C错误；D、我们已将PM2.5纳入空气质量检测报告，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    (1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。

    (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_____________________。

    (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W是氧化物R是W和水反应的产物。下列判断错误的是（ ）

    A. X不可能是金属单质 B. Y生成Z属于置换反应

    C. Z生成W发生了电子转移 D. Y和R可能会发生反应生成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下方法可用于工业冶炼金属的是

    A.电解熔融AlCl3获取金属铝B.电解MgCl2溶液获取金属镁

    C.用CO还原铁矿石来获取金属铁D.电解饱和食盐水来获取金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于非氧化还原反应的是

    A. 金属生锈 B. 分离液态空气制氧气

    C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 硫酸型酸雨腐蚀护栏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
    A.H2（g）
    B.CO（g）
    C.C8H18（l）
    D.CH4（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应。

    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

    ⑤

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的化学方程式为____________，反应类型为____________。

    （2）D的化学名称是____________，由D生成E的化学方程式为：____________。

    （3）G的结构简式为____________。

    （4）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

    反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为_____kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0）。

    （2）673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a____________5。

    （3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如图所示。

    ①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是________________________________。

    ②在实际生产过程中，当控制反应温度为900 K时生产效率最佳,选用此温度进行生产的原因为________ （答两点）。

    ③用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=_______。

    ④改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________ （填标号）。

    A．恒容时加入稀释剂水蒸气 B．压强不变下,温度升至1500 K

    C．在容积和温度不变下充入Ar D．选用催化效果更好的催化剂

    （4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛： (g) + 2O2→ + CO2 + H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为___________________，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是

    A. 常温下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀

    B. 常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍

    C. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]

    D. 常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数(Kh)计算式为=(a-1)×10-7

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