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    2．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
    A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
    B．丁烷有两种同分异构体
    C．乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚乙烯
    D．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

    分析 A．溶质在萃取剂和原溶剂中溶解度相差较大；
    B．丁烷有正丁烷、异丁烷；
    C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
    D．高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物．

    解答 解：A．乙酸易溶于水和四氯化碳，所以四氯化碳不能作萃取剂使用，故A错误；
    B．丁烷有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B正确；
    C．乙烯可以与氢气发生加成反应，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故C正确；
    D．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查萃取、同分异构体、有机物的官能团及性质和高分子化合物等，熟悉常见有机物的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+，以下离子方程式肯定不符合反应事实的是（　　）
    A．Mg 2++2HC03-+Ca 2++2OH -→MgC03↓+CaC03↓+2H20
    B．Mg 2++2HC03-+2Ca 2++4OH -→Mg（OH）2↓+2CaC03↓+2H20
    C．Mg 2++3HC03-+3Ca 2++5OH -→Mg（OH）2↓+3CaC03↓+3H20
    D．Ca2++C032-→CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH2COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（　　）
    A．锂B．钠C．钾D．铯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验说法错误的是（　　）
    A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
    B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中除去SO2
    C．用洁净的铂丝蘸取某食盐，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐中不含KIO3
    D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由浅红色变成红色，冷却后溶液由红色变成淡红色，说明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体
    B．海水中提取镁的各步均为氧化还原反应
    C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂
    D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某污水处理厂欲对含有Fe2+的废水进行处理（测定发现该废水的pH接近6）．某科研小组现拟定下列方案对该污水进行处理：向废水中加入一定量的过氧化氢溶液，同时用电动搅拌棒适当搅拌，使其产生难溶物沉降下来，已达到除去Fe2+的目的．
    （1）科研小组为了研究影响上述方案的相关因素，在实验室中做了如表三组实验．请完成实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的污水的体积（mL）温度（℃）过氧化氢的质量分数
    ①为以下实验作参照252010%
    ②过氧化氢浓度的影响252030%
    ③温度的影响258010%
    （2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH值（开始沉淀的pH按照金属离子的物质的量浓度为0.01mol•L-1计算）：
     开始沉淀的pH沉淀完全的pH
     Fe2+7.48.9
     Fe3+2.23.2
    试写出废水中加入过氧化氢溶液搅拌时发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．该小组人员在实验中发现：若过氧化氢溶液加入过多，难溶物的沉降效果会变差，请分析原因：Fe3+可引起双氧水的分解产生氧气，大量的气泡影响了难溶物的沉降．
    （3）小组人员发现：废水存放一段时间后，颜色发生了一定的变化．现取一定量的废水，对其中所含铁元素的存在形式进行研究．
    ①提出假设
    假设一：只有Fe2+；
    假设二：只有Fe3+；
    假设三：两者都有．
    ②验证假设
    为验证假设，请你设计一个实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论：（限选试剂：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
    实验步骤预期现象及结论
    第一步，取少量废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象．如果无现象，则假设一成立，如果溶液变红，则进行下一步实验
    另取少量废水于试管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振荡，观察现象如果紫色退去，则假设三成立；如果紫色未退去，则假设二成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示．

    （1）G装置名称分液漏斗．A装置的反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．
    （2）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色，否，（填“是”或“否”）E装置中观察到的现象是先变红后褪色．
    （3）B装置的作用是除氯气中的氯化氢
    （4）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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