Question

17．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．一定温度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．
（1）CH₃ COOH溶液的电离平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）加入醋酸钠后，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离；根据醋酸的电离平衡常数表达式可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，然后结合加入醋酸钠后溶液中氢离子浓度变化判断；
（2）醋酸在溶液中的电离程度较小，且加入的醋酸根离子浓度减少，结合电荷守恒判断该混合液中各离子浓度大小．

解答 解：（1）向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，则醋酸的电离平衡向左移动；
根据醋酸的电离平衡常数表达式可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，由于加入醋酸钠后，醋酸的电离平衡常数向左移动，则溶液中氢离子浓度减小，而醋酸的电离平衡常数不变，所以该比值增大，
故答案为：向左；增大；
（2）该溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于加入的醋酸钠少量，则溶液中c（H⁺）＞c（Na⁺），故溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离及其影响因素，明确离子浓度大小比较常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．