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一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L.下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是(  )
A.n(H2SO4)=0.1molB.n(H2SO4)=0.2mol
C.0.1mol<n(H2SO4)<0.2molD.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol
生成气体的物质的量为n=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,
①若为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,可算得n(H2SO4)=0.1mol
②如果是过量浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O,可算得n(H2SO4)=0.2mol
③如果少量浓硫酸,刚开始为上述②的反应,随反应的进行硫酸变稀进行上述①的反应,
故此种情况0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol,
故选D.
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )

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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成.某校化学研究性学习小组对此进行研究.按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加.

试回答:

(1)装置A中需用浓H2SO4,用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4

________________________________________________________________________.

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接__________、________接b,c接________、____________接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________.

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________;

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________

 (4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________

 

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试回答:
(1)装置A中需用浓H2SO4,用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4
________________________________________________________________________.
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接__________、________接b,c接________、____________接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________.
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________;
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省咸阳市高考模拟考试(二)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是

①过量的Zn18 mo1/L硫酸溶液反应;

②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应;

③过量的水与一定量氯气;

④过量的铜与浓硫酸;

⑤过量的铜与稀硝酸;

⑥过量的稀硫酸与块状石灰石;

⑦常温下过量浓硫酸与铝

A.②③⑤ ? ?? B.②③④⑥⑦ ? ??? C.①④⑤????? D.①②③④⑤

 

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