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    16．下列表示式错误的是（　　）
    A．Al3+的结构示意图：B．氯化钠的电子式：
    C．铝离子的电子式：Al3+D．铝原子的结构示意图：

    分析 A．铝离子最外层达到8电子稳定结构；
    B．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还要标出最外层电子；
    C．铝离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示；
    D．氯原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层含有3个电子．

    解答 解：A．为氯原子结构示意图，Al3+最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故A错误；
    B．氯化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钠的电子式为，故B正确；
    C．铝离子为简单阳离子，其电子式为其离子符号，铝离子的电子式为Al3+，故C正确；
    D．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是13，最外层含有3个电子，其原子结构示意图为：，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成1.80mol•L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：
    ①用量筒量取10.0mL的18.0mol•L-1的浓硫酸；
    ②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水　的烧杯中，并搅拌散热；
    ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100　　mL的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面离瓶颈刻度线下；1cm～2cm．
    改用胶头滴管．逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
    ⑦盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑧将配好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴好标签备用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
    已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
    ②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
    ③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H3=+0.33 kJ•mol-1
    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
    C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
    D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列物质中，既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（　　）
    A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl-）增大
    B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
    C．Fe为正极，石墨上发生的反应为2H++2e-═H2↑
    D．该装置中的盐桥完全可用金属导线代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL  1.84mol•L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：EFGCHF．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
    （3）如何检查容量瓶是否漏水：向容量瓶中加水至标线附近，塞好塞子，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出，直立后，转动瓶塞180°再重复一次，若没有水渗出说明瓶塞不漏水
    （4）用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L-1的稀硫酸时，下列操作会引起实验结果偏高的是：ACE
    A、溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中．
    B、将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中．
    C、定容时俯视容量瓶的刻度线．    
    D、定容时仰视容量瓶的刻度线．
    E、用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
    （1）互为同位素的是①④；
    （2）互为同素异形体的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
    （1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
    （2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
    某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．
    上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
    ①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸．
    ②装置Ⅲ中的试剂可以是C（选填序号，下同），现象是产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是BE．
    A.2mol/LNa2CO3溶液             B．品红溶液
    C.0.5mol/L BaCl2溶液             D.0.5mol/LBa（NO3）2
    E.0.01mol/L KMnO4溶液          F．淀粉碘化钾溶液
    ③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
    操作步骤预期实验现象预期实验结论
    向其中一份溶液中加入KSCN溶液
    ，
    溶液变成血红色
    固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀
    固体中含有FeO
    ⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=35.7%
    （精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列气态氢化物中最稳定的是（　　）
    A．H2OB．PH3C．HFD．NH3

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