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7.在某温度时,将n mol•L-1氨水滴入10mL  1.0mol•L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(  )
A.a点Kw=1.0×10-14 mol2•L-2
B.水的电离程度:b>c>a>d
C.b点:C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-
D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7 mol•L-1(用n表示)

分析 A.根据图象可知,a点时溶液温度小于25℃,则水的离子积小于1.0×10-14 mol2•L-2
B.b点时溶液温度最高,说明氨水与盐酸恰好反应,则b点溶质为氯化铵,铵根离子促进了水的电离,则此时水的电离程度最大;由于d点溶液pH未知,则无法判断a、d两点水的电离程度大小;
C.该关系c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)不满足电荷守恒;
D.25℃时溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根据物料守恒可知:c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,然后结合铵根离子的水解平衡常数表达式计算.

解答 解:A.水的离子积与温度有关,a点时溶液温度小于25℃,则水的离子积Kw<1.0×10-14 mol2•L-2,故A错误;
B.b点溶液温度最高,说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解促进了水的电离,则a、d两点都抑制了水的电离,则b点水的电离程度最大;由于d点混合液的pH不知,则无法判断a、d两点水的电离程度大小,故B错误;
C.b点时溶液的pH<7,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Cl-)>c(NH4+),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.根据图象可知,25℃时溶液的pH=7,则:c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根据物料守恒可知:c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,则25℃时NH4Cl水解常数为:K=$\frac{0.5(n-1)×1{0}^{-7}}{0.5}$=(n-1)×10-7,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较,题目难度中等,涉及水的电离及其影响、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算等知识,D为难点,注意掌握水解平衡常数的表达式及计算方法.

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W
XYZ
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B.W与X形成的化合物中只含有离子键
C.气态氢化物的稳定性:W>Z
D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行,下列情况达到平衡状态的是(  )
 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
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 ④混合气体的颜色不再改变
 ⑤混合气体的密度不再改变.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验操作中错误的是(  )
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B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
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D.称量时,称量放在称量瓶中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘的天平的右盘中

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2.已知:
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H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ•mol-1
现有1mol液态水,蒸发时吸收的热量是(  )
A.2.44 kJB.44 kJC.88 kJD.330 kJ

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12.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,当导线中有2mol电子通过,下列针对该装置的说法不正确的是(  )
A.锌片溶解了65gB.电子由锌片流出
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19.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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