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    17．原电池中，正极是（　　）
    A．发生氧化反应的电极
    B．电子流出的电极
    C．发生还原反应的电极
    D．与负极相比较，金属性较活泼的一极

    分析 原电池中，与负极相比较，金属性较不活泼的为正极，得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，据此分析．

    解答 解：原电池中，与负极相比较，金属性较不活泼的为正极，得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，所以为电子流进的电极，故ABD错误，C正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学元素，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（CxHyOzNp）的分子组成．取1.67g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
    将装置中的N2排净之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b．
    （2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）A和D．操作时应先点燃D处的酒精灯．
    （3）配平装置A中发生反应的化学方程式
        CxHyOzNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）+O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
    （4）装置D的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2．
    （5）实验结果：
    ①B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体．
    ②x的相对分子质量为167，它是通过质谱仪测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式C8H9NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（　　）
    A．CH2O2B．CH2Cl2C．C7H8OD．C2H5NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）浓溴水过滤
    B碘水（水）花生油萃取
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液
    D鸡蛋清溶液（氯化钠溶液）蒸馏水渗析
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（　　）
    A．12C、13C和14CB．O2和O3
    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3D．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
    Ⅰ．证明漂粉精中含有CaCl2
    ①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
    （或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
    ②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）．
    Ⅱ．证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
    ①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．
    a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸c．使用pH计  d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
    ②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．
    a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
    b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
    c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 ③
    Ⅲ．测定漂粉精中有效成分的含量
    【实验原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    【实验步骤】
    i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
    ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
    iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
    iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
    ①该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
    ②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    时，达到滴定终点．
    ③实验数据如下：
    实验编号123
    消耗Na2S2O3体积/mL26.9027.0026.95
    若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.185%（保留3位有效数字）．
    ④该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为（以理论值计）0.624（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
    Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
    Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（　　）
    A．K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.01mol
    C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．等质量的下列烃完全燃烧，需要氧气最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．丙烯D．苯

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