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    19．工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．SO2完全转化为SO3
    B．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
    C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．注意选择的物理量随反应进行由变化到不变，说明到达平衡．

    解答 解：A．可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；
    B．消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，都表示正反应速率，反应始终按此比例进行，故B错误；
    C．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；
    D．平衡时各组分的浓度不再发生变化，SO2、O2与SO3 的浓度不再随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，注意选择的物理量随反应进行由变化到不变，说明到达平衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有下列五种物质：①2-甲基丁烷；②2，2-二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷．它们的沸点由高到低的顺序正确的是（　　）
    A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为5A+4B?4C
    B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
    C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（L•min）
    D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
    B．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
    C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA
    D．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯吡格雷（clopidogrel-1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：

    已知：①，②中氯原子较难水解．
    （1）A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式或．
    （2）E→F的反应类型是取代或酯化反应
    （3）X的结构简式为．
    （4）B→C反应的化学方程式．
    （5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
    （6）物质F的某种同分异构体满足以下条件：
    ①结构中存在氨基；
    ②苯环上有两种不同化学环境的氢；
    ③能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
    写出符合条件的一种同分异构体结构简式．
    （7）已知：③，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A．0.05mol/（L•s）B．0.05mol/LC．0.20 mol/（L•s）D．0.20mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下叙述错误的是（　　）
    A．氢气与氯气反应后，体系的能量降低
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量
    D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
    实验
    序号    		温度起始物质的量热量
    变化
    AB
    Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
    Ⅱ800℃0.5 mol1.5mol--
    A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
    B．600℃时，上述方程式中a=160
    C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
    D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    回答下列问题：
    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
    （2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；
    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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