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    12．在下列反应中水只起还原剂作用的是（　　）
    A．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

    分析 水只起还原剂作用，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．H、O元素的化合价均变化，水既是氧化剂也是还原剂，故A不选；
    B．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；
    C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C选；
    D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀试液中含有Cl-
    B无色溶液加酚酞变红色溶液的溶质是碱
    C碱性无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀溶液中有Ca（OH）2
    D某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色该气体中有NH3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2与  B．与
    C．与D．CH3CH2Cl  与CH3CHCl-CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．若增大压强，则混合气体的平均分子量减小
    B．将容器体积变为0.5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
    C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）
    D．保持体积不变，向其中充入1 mol He气体，平衡右移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，回答下列问题：
    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△S＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是bc（填字母编号）．
    a．体系混合气体的密度不发生变化     b．混合气体的平均分子量不变
    c．体系压强不变                     d．SO2和O2的转化率相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（　　）
    A．X、Y均为气体单质
    B．X、Y的相对分子质量相等
    C．n（H2）＜n（X）=n（Y）
    D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是22.4L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2O2→O2的变化过程中，必须要加入合适的氧化剂才能实现
    B．Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO中，Al2O3是氧化剂
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2是还原剂
    D．有金属单质参加的反应中，金属单质一定作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如图1：
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按如图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗；
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    Ⅱ．[探究与反思]
    （1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则D中试剂是品红或溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液颜色很快褪去．
    （2）实验制得的Na2S2O3•5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    （3）为减少装置A中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
    Ⅲ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为2S2O32?+I2═S4O62?+2I-
    （1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：溶液由无色变为蓝色．
    （2）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.62×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．

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