现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2:3,则往酸中加入的铁粉的质量为 ( )
A.8.4g B.5.6g C.2.8g D.16.8g
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科目:高中化学 来源:2011-2012年山西省高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题
(18分)、现有下列物质:①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。
(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
;
(2)H2S在水中的电离方程式为 __________;
NaHCO3在水中的电离方程式为 ;
已知H2A的电离方程式为:H2A == H++HA-; HA- H++A2-。试判断H2A是 电解质(填“强”或“弱”)。
(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸) V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) (填>、=或<);理由是
;
(4)已知CH3COO-+H+ CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ;CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)NaCl的摩尔质量是 ; 0.1mol CO2的质量是 ,它在标准状况是的体积约为 ;在0.5L 0.2mol/L的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为 。
(2)现有下列四种物质:① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中,遇空气变为红棕色的是 (填序号,下同),能使品红溶液褪色的是 ,加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 ,逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解的是 。
(3)氯元素是重要的“成盐元素” ,工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,该反应的化学反应方程式为: ;
漂白粉的有效成分是 ( 填化学式);在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气,防止空气污染,写出相应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(18分)、现有下列物质:①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。
(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
;
(2)H2S在水中的电离方程式为 __________;
NaHCO3在水中的电离方程式为 ;
已知H2A的电离方程式为:H2A == H++HA-; HA- H++A2-。试判断H2A是 电解质(填“强”或“弱”)。
(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸) V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) (填>、=或<);理由是
;
(4)已知CH3COO-+H+ CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ;CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2011-2012年山西省太原五中高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题
(18分)、现有下列物质:①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。
(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
;
(2)H2S在水中的电离方程式为 __________;
NaHCO3在水中的电离方程式为 ;
已知H2A的电离方程式为:H2A ="=" H++HA-; HA- H++A2-。试判断H2A是 电解质(填“强”或“弱”)。
(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸) V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) (填>、=或<);理由是
;
(4)已知CH3COO-+H+ CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加水 | D.升高温度 |
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