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    1．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
    ①配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸
    ②铝盐和铁盐可作净水剂    
    ③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO
    ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．
    A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④

    分析 ①CuSO4水解呈酸性，加入硫酸可抑制水解；
    ②用铝盐、铁盐作净水剂，铝离子和铁离子发生水解反应生成胶体具有吸附性；
    ③因氯化氢易挥发，蒸干得到水解产物；
    ④玻璃塞的成分有二氧化硅，可以和碱液发生反应，Na2CO3水解呈碱性．

    解答 解：①CuSO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入硫酸，氢离子浓度增大，可抑制水解，故①正确；
    ②铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故②正确；
    ③MgCl2水解生成氢氧化镁和盐酸，因氯化氢易挥发，蒸干并灼烧得到MgO，故③正确；
    ④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成具有粘性的硅酸钠，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答，题目较简单．

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    （3）已知下列反应的热化学方程式：
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    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    C（g）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应4C3H5（ONO2）3（1）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3-2△H1+5△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
    （4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，将1molN2和3molH2充人一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%，此时H2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充人2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收．’或“放出”）73.6kJ热量．

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