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15.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-akJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-bkJ•mol-1
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H3=-ckJ•mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4=-dkJ•mol-1
下列说法错误的是(  )
A.c<dB.0.5a>b
C.氢气的燃烧热为akj/molD.一氧化碳的燃烧热为(d-c)kj/mol

分析 A、相同物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多;
B、相同物质的量的氢气燃烧,生成液态水比生成水蒸气释放的热量多,反应放出的热量与物质的量成正比;
C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时释放的热量;
D、利用③④,根据盖斯定律可以求得.

解答 解:A、③是不完全燃烧,④是完全燃烧,相同物质的量C燃烧,完全燃烧比不完全燃烧释放出的热量多,则c<d,故A正确;
B、相同物质的量的氢气燃烧,生成液态水比生成水蒸气释放的热量多,则0.5a>b,故B正确;
C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时释放的热量,氢气的燃烧热为$\frac{1}{2}$akj/mol,故C错误;
D、③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H3=-ckJ•mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4=-dkJ•mol-1
据盖斯定律,④-③得:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△=-(d-c)kj/mol,故D正确;
故选:C.

点评 本题主要考查了热化学方程式的意义、反应热大小比较、盖斯定律的运用,难度不大,注意燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时释放的热量.

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