(1)将一定量的氨气通入盐酸中.溶液的恰好为7则氨的物质的量盐酸中HCL的物质的量,溶液中c(NH4+) c(Cl-) (用=.＞.〈填空〉 (2)向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中,加入等质量的镁粉,镁完全反应后,盐酸放出的气体体积氯化铵溶液放出气体的体积 . (3)向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（1）将一定量的氨气通入盐酸中，溶液的恰好为7（25℃）则氨的物质的量盐酸中HCL的物质的量；溶液中c(NH₄⁺) c(Cl^-) (用=、＞、〈填空〉

(2)向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中,加入等质量的镁粉,镁完全反应后,盐酸放出的气体体积氯化铵溶液放出气体的体积。

(3)向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9,消耗盐酸的体积前者后者。

（1）>、 = （2）= (3)<

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?吉林一模）在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g?cm^-3的氨水b g，物质的量浓度为c mol?L^-1，则溶于水中的氨气的体积是（　　）

A．

22.4bc

17(1-c)

B．

22.4c

C．

22.4bc

1000a

D．

22.4bc

1000a-17c

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?丹东模拟）能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₁

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

．
A．升高温度 B．增加CO₂的量
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂
③某温度下，将4mol CO和12mol H₂，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L^-1，则该温度下该反应的平衡常数为

0.33

．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为

CH₃OH-6e^-+H₂O=6H⁺+CO₂↑

（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为

12NH₃+3O₂+4SO₂+4NO₂+6H₂O=4（NH₄）₂SO₄+4NH₄NO₃