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    1．向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．

    分析 向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，高锰酸钾有强氧化性，作氧化剂，H2C2O4作还原剂，酸性高锰酸钾和草酸溶液在硫酸酸化条件下生成硫酸锰、硫酸钾等，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应转移10e-，据氧化还原反应中电子得失守恒，再结合反应前后元素守恒配平化学方程式，以此来解答．

    解答 解：向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，高锰酸钾有强氧化性，作氧化剂，H2C2O4作还原剂，该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，KMnO4得5e-，H2C2O4→CO2，C元素由+3价→+4价，H2C2O4失去2e-，所以得失电子的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，H2C2O4的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，化学反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，
    故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．

    点评 本题考查氧化还原反应的配平，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及转移电子计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH（aq）．
    ②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH（aq）．
    ③反应开始时，反应速率D．
    A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一样快
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时c（OH -）=2.0×10-7mol/L．
    （3）室温时，将pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈2×10-12mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．甲烷在空气中燃烧的反应
    C．灼热的木炭与CO2的反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列实验的叙述正确的是（　　）
    A．实验室制备氯气是利用了二氧化锰的还原性
    B．实验室制备氯气时使用过量的浓盐酸可使二氧化锰完全反应
    C．用金属与氯气直接化合或金属与盐酸反应都可制得FeCl2
    D．将Cl2与HCl混合气体通过四氯化碳可得到纯净的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示方法正确的是（　　）
    A．O2-的结构示意图：
    B．四氯化碳的电子式：
    C．HClO的结构式为：H-O-Cl
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将少量SO2气体这入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HCLO
    B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液：3Ca2++6H2PO4-+12OH-═Ca3（PO4）2↓+12H2O+$4PO_{4}^{-}}$
    D．112mL（S．T．P）Cl2通入10ml1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3CL2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2002 年，科学家获得了 6 个非常罕见的 Fe-45 原子，这 6 个原子中发生了双质子衰变，既由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式，以下有关原子${\;}_{26}^{45}$Fe的说法正确的是（　　）
    A．该原子中子数与质子数之差为 19
    B．他们获得了一种新元素
    C．${\;}_{26}^{45}$Fe与${\;}_{26}^{56}$Fe的化学性质几乎完全相同
    D．这种铁原子衰变出 2 个质子后变成${\;}_{26}^{43}$Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列设计路线符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu $\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{浓硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．
    （1）请用表中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气．用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右顺序）：④→③→①→②．
    （2）实验时装置①中A瓶的现象是品红溶液褪色，B瓶中的现象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO2．若C瓶中品红溶液不褪色，说明SO2已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，为什么？不能，高锰酸钾氧化乙烯会生成CO2，干扰CO2气体的检验．
    （3）装置③中加的固体药品是无水硫酸铜，以验证混合气体中有水蒸气．装置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以验证混合气体中的CO2气体．
    （4）装置①在整套装置中所放位置的理由是可以使三种欲验证的气体一一地检验出来，且不会产生误差和干扰．
    编号①②③④
    装置

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