【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):关于该固体混合物,下列说法正确的是( )
A.一定含有Al,其质量为4.5g
B.一定不含FeCl2 , 可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2 , 且物质的量相等
【答案】D
【解析】解:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L﹣3.36L=2.24L,结合混合物可能存在的物质可知,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝;
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g,久置无变化,由于氢氧化铝溶于强碱,所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀,质量为2.90g,氢氧化铜为蓝色沉淀,所以固体混合物中一定不存在FeCl2;
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液,加入适量盐酸 会生成沉淀,说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀,加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝,
A.固体混合物中一定含有Al,可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol,质量为2.7g,故A错误;
B.根据以上分析可知,固体混合物中一定含有MgCl2 , 故B错误;
C.根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀没有变化,则固体混合物中一定含有MgCl2 , 一定不含FeCl2 , 故C错误;
D.根据以上分析可知,原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2 , 故D正确;
故选D.
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L﹣3.36L=2.24L,结合混合物可能存在的物质可知,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝; 14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g,久置无变化,由于氢氧化铝溶于强碱,所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀,质量为2.90g,一定不存在FeCl2; 14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液,加入适量盐酸会生成沉淀,说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀,加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝,以此解答该题.
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【题目】25℃ 时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10﹣5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X﹣)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)═ +c(Z﹣)+c(OH﹣)
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【题目】物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)2.3g 乙醇含有个H原子,所含共价键的物质的量 , 其中所含官能团羟基的电子数为 .
(2)某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为 .
(3)100mL硫酸铝溶液中C(Al3+)=0.20mol/L(不考虑水解因素),则其中n(SO42﹣)= .
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ , 此氯化物的摩尔质量为 .
(5)6.72L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为 g,转移的电子数目为 .
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【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C. 22.4LO2中所含氧气分子为1摩尔
D. 1mol氧含6.02×1023个O2
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【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示.已知
①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O;
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2;
请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 , 还原产物是 .
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式 .
(3)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由 .
(4)含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 .
(5)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图2所示.先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解.阳极的电极反应式为;阴极观察到的现象是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 , 他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)装置C的作用是 .
(2)若要从FeSO4溶液获得FeSO47H2O晶体,必须进行的实验操作步骤:、、过滤、洗涤、自然干燥.
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应.
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式;
②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法;
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42﹣ . 该做法(填“合理”或“不合理”),理由是 .
(4)能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 .
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