练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）向稀HNO3中加入过量Fe粉，反应后过滤．取少量滤液滴加NaOH溶液的现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ，
     
    ．
    （2）在4份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：（填序号）
    A．浓氨水    B．蒸馏水    C．少量NaOH固体    D．少量H2SO4
    ①能使c（OH-）减小、c（NH4+）增大的是
     

    ②能使c（OH-）增大、c（NH4+）减小的是
     

    ③能使c（OH-） 和c（NH4+）都增大的是
     

    ④能使c（OH-） 和c（NH4+）都减小的是
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,硝酸的化学性质,铁的化学性质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物
    分析：（1）过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成红褐色氢氧化铁；
    （2）一水合氨中存在电离平衡，向溶液中加入含有氢氧根离子或铵根离子的物质抑制一水合氨电离，加入和氢氧根离子或铵根离子反应的物质促进一水合氨电离．
    解答： 解：（1）过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成红褐色氢氧化铁，所以看到的现象是：产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色最终变为红褐色，反应方程式为：Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，
    故答案为：产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色最终变为红褐色；Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓；
    （2）①能使c（OH-）减小、c（NH4+）增大说明加入的物质和氢氧根离子反应而促进一水合氨电离，该物质为稀硫酸，故选D；
    ②能使c（OH-）增大、c（NH4+）减小说明加入的物质和铵根离子反应而促进一水合氨电离，则该物质为
    氢氧化钠固体，故选C；
    ③能使c（OH-） 和c（NH4+）都增大说明促进一水合氨电离，则该物质为浓氨水，故选A；
    ④加水稀释能使c（OH-） 和c（NH4+）都减小，故选B．
    故答案为：D，C，A，B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离及物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，会运用化学语言描述反应现象，会根据弱电解质电离方程式结合影响弱电解质电离因素来分析解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
    B、已知25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
    C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1
    D、0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的水溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
    B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
    C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是
     
    ；若与烧碱发生中和反应，消耗烧碱的物质的量大小顺序为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2016年奥运会将在里约热内卢举行，如图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3：4，电子数之比为3：2．
    （1）D的化学式为
     
    ．
    （2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为
     
    ．
    （3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式
     
    ．
    （4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为
     
    ，孤电子对对数为
     
    ，I3-离子的空间构型为
     
    ．
    与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四个周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X 由X形成的单质是最清洁的能源
    Y 原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子
    Z Z存在质量数为27，中子数为14的核素
    W +3价离子3d能级为半充满
    请回答下列问题：
    （1）Y、X两元素按原子数目比为1：2和1：3构成分子A和B，则A的结构式为
     
    ；B的电子式为
     
    ．
    （2）元素Y、Z形成的化合物的化学式为
     
    ，该物质耐高温、强度高，是良好的耐热冲击材料，由此可推知它为
     
    晶体．
    （3）Z元素位于周期表中第
     
    周期
     
    族．一定量的Z单质在氢氧化钠溶液中反应时共转移了3mol电子，放出Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）W2+电子排布式为
     
    ，向试管里W元素+2价的氯化物的水溶液中通入氧气，发现溶液呈黄色，且试管内壁有红褐色固体生成，则该反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下向20mL 0.1mol?L-1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）．请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：
    V（NaOH）mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
    pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
    （1）实验中的指示剂最好使用
     
    ；
    （2）当V（NaOH）=20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式
     
    、
     
    ；
    溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；
    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=
     
    （用含V的代数简式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒温恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列说法正确的是（　　）
    A、平衡左移，达到平衡时容器内压强增大
    B、平衡右移，达到平衡时容器内压强不变
    C、平衡不移动，达到平衡时容器内压强增大
    D、平衡右移，SO2的转化率提高

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案