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    下列说法中，正确的是
    A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性
    B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
    C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
    D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
    D

    试题分析：A、利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe的还原性，错误；B、随着反应的进行，浓硝酸浓度逐渐减小而变为稀硝酸，所以可得到NO2、NO气体，错误；C、N2与O2的反应条件是放电，错误；D、电镀时，镀层金属为阳极，电镀液为含镀层金属阳离子的溶液，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
    （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
    （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
    （4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉
    末，D为能使品红溶液褪色的无色气体。

    请回答：
    （1）F的电子式为_________。
    （2）若测得生成C和D的质量比为5:8，则A的化学式为______________。
    （3）将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为_____________。
    （4）物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序
    为____________。
    （5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如图所
    示。则：

    ①a端为电源的_________（填“正极”或“负极”）。
    ②N口收集的物质为__________（填化学式，下同。）；
    Q口收集的为_________浓溶液。
    ③某物质的饱和溶液最好选用___________（填试剂名称）。
    ④阳极的电极反应式为____________。
    （6）检验H中金属阳离子的方法___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．陶瓷的主要成分是碳酸钙
    B．用铁容器存放浓盐酸
    C．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
    D．硅是制造半导体的常用材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
    A．前者基本没有改变、后者变棕黄色
    B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色
    C．前者变棕黄色、后者基本没有改变
    D．前者、后者都基本没有改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有


    A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
    B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ
    C．Ⅰ、III、Ⅴ
    D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于       上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用       ，灼烧后的坩埚应放在       上，不能直接放在桌面上。
    实验所用仪器：
    a．蒸发皿
    b．石棉网
    c．泥三角
    d．表面皿
    e．坩埚钳
    f．试管夹
    (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是                               。
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    b．灼烧不充分铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
    d．该条件下铜无法被氧气氧化
    (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、       、自然干燥。
    (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是                         、                       。
    (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行    次。
    (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母编号)。
    a．加热温度过高
    b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却
    d．胆矾晶体部分风化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：
    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4
    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Al3＋
    		3.0
    		5.0
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
     
    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是       (填字母)，原因是                        。
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                        。
    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                                          。
    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是                                    。
    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是                     。
    (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，       ，得到FeSO4溶液，       ，得到FeSO4·7H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
    (1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：

    有关物质性质如下表：
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		其他
    CCl4
    		－23
    		76
    		与TiCl4互溶
    TiCl4
    		－25
    		136
    		遇潮湿空气产生白雾
     
    仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2　②熄灭酒精灯　③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
    (2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
    酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)
    水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
    简要工艺流程如下：

    ①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是__________________________________________
    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。

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