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    18．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    -CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键．

    分析 结合常见的烃基、官能团的名称和结构简式解答，乙基为：-CH2CH3；羟基为：-OH；碳碳双键为：，据此解答．

    解答 解：-CH2CH3为乙基，-OH 为羟基，碳碳双键为：；
    故答案为：乙基；羟基；．

    点评 本题考查常见有机物的基团、官能团的结构名称的考查，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I22Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是I-、Fe 2+，被氧化的离子的物质的量分别是2mol和2mol
    （2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的Fe2+离子的物质的量是3mol．
    （3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c与a、b的关系为 c$\frac{3a+3b}{2}$（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在反应X+2Y=R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为（　　）
    A．4：11B．16：9C．8：11D．32：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（　　）
    A．粒子种类不相同B．c（OH-）前者大于后者
    C．均存在电离平衡和水解平衡D．分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（　　）
    A．X代表压强B．L1＜L2
    C．平衡常数：K（A）=K（B）D．在C点时，CO转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．根据有机化学知识回答问题：
    Ⅰ．根据图1回答问题：

    （1）写出乙烯的结构简式CH2═CH2+H2O．
    （2）写出B和D中官能团的名称羟基、羧基．
    （3）写出反应③的化学反应类型：加聚反应．
    （4）写出反应 ①、②的化学反应方程式：CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    Ⅱ．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图2所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （2）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．主族元素R最外层电子数为5，则下列说法正确的是（　　）
    A．R一定是非金属元素B．R的最高价氧化物为R2O5
    C．最高价氧化物对应水化物H2RO4D．R的气态氢化物为RH5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+，Cl2可以氧化Ni（OH）2．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）nKsp开始沉淀pH沉淀完全pH
    Al（OH）31.9×10-233.44.2
    Fe（OH）33.8×10-382.52.9
    Ni（OH）21.6×10-147.69.8
    试回答相关问题：
    （1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式），调节过程中pH不能低于4.2．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
    （3）写出流程中，通入Cl2发生“氧化”反应的离子方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （4）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．在常温下，Fe 与水并不发生反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可以发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，即可以完成高温下Fe 与水蒸气的反应实验．
    请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
    （2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气
    （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，理由是产生的水蒸气赶走管内的空气，
    防止铁与氧气反应．
    （4）试管收集到的气体是H2．如果要在A处点燃气体，则必须对该气体进行验纯．

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