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11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(  )
A.H+、Na+、CO32-B.Ba2+、SO42-、Cl-C.K+、H+、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此解答该题.

解答 解:A.H+、CO32-反应生成二氧化碳和水,故A错误;
B.Ba2+、SO42-反应生成沉淀而不能大量共存,故B错误;
C.H+、OH-反应生成水而不能大量共存,故C错误;
D.离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确.
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O.
(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”,原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用离子方程式解释).
(2)溶液②中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol•L-1
(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)=10-12 mol•L-1
(4)取④的溶液5mL,向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性,则NH3•H2O电离平衡常数Kb=2×10-5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH${\;}^{{\;}_{4}^{+}}$、Br-、Al3+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$(不考虑水的电离和水解产生的离子),三位同学各取等体积该溶液进行如下实验:①甲同学:加入AgNO3溶液有沉淀产生;②乙同学:加入过量NaOH浓溶液加热后,收集到1.008L(体积已换算为标准状况下)某纯净气体;③丙同学:加入过量BaCl2溶液后,得干燥沉淀8.004g,将沉淀溶于足量的盐酸后,固体质量变为2.796g.根据上述实验结果,回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子有NH4+、SO32-、SO42-,一定不存在的离子有Ca2+
(2)③中沉淀溶于盐酸时发生的离子方程式为BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O.
(3)请你设计实验,确认可能存在离子的情况:取待测液做焰色反应实验,焰色反应呈现黄色,证明含有钠离子.
(4)若向该混合液中逐滴滴加FeCl3溶液,观察到溶液颜色由无色变为红棕色,继续加入,最终变为红褐色,且此过程中无气泡产生,无沉淀生成.这种红褐色液体是氢氧化铁胶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.图是铜锌原电池示意图.当该原电池工作时,下列描述不正确的是(  )
A.铜片上有气泡产生B.锌片逐渐溶解
C.溶液逐渐变蓝D.电流计指针发生偏转

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其中A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B原子价电子排布式为nsnnpn,B和E同主族,D原子的最外层电子数是其内层的3倍;F元素位于元素周期表的第四行、第十一列.试回答下列问题:
(1)基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是(填选项序号)③④.
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
(3)B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N>O>C (用元素符号表示).
(4)C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H,H晶体中存在的化学键类型有①②④(填选项序号).
①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键
(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为4;B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中,熔沸点较高的是SiO2(写化学式).
(6)F单质的晶体堆积方式为面心立方,其配位数为12;若F的相对分子质量为M,它的晶胞棱长为a(cm),则F晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3.(阿伏伽德罗常数为NA)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.计算以下数值(均为25℃时)
(1)某浓度的NH3•H2O溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液的 pH=13
(2)PH=11的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的PH=9
(3)将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10,则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为9:1
(4)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体,若要生成Mg(OH)2沉淀,溶液的pH最低为4×10-5(已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组物质,无氢气放出的是(  )
A.铝和氢氧化钠溶液B.镁和盐酸
C.Cu和稀硫酸D.Si和NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.24L(标准状况),原混合物的质量可能是(  )
A.1.8 gB.6.5 gC.3 gD.10 g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:
已知:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验.
(1)反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸.
(2)装置E中发生反应的方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O.
装置E中的实验现象为黑色粉末变成红色,且玻璃管上有水珠生成.
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分.
待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于盐酸后,将所得溶液分成两份.
(3)一份滴加几滴KSCN溶液.若溶液变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①(选填序号,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②.
①一定有Fe3O4,可能有单质铁  ②一定有Fe
③只有Fe3O4  ④只有Fe
(4)另一份加入酸性KMnO4溶液,加入的溶液褪色,可以证明溶液中存在Fe2+
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数.

(5)写出加入过量氯水时反应的离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(6)试剂b的化学式是NaOH.
(7)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%.

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