Question

某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为           。
（2）验证溶液B中是否含有Fe³⁺的方法：                                            。
（3）不溶物A是        (填化学式)，写出D→E反应的离子方程式                      。
（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途                                   。

Answer 1

（1）过滤（2分）
（2）取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe^3＋ （2分）
（3）SiO₂（2分）AlO₂^―＋2H₂O＋CO₂=HCO₃^―＋Al(OH)₃↓（2分）
（4）发酵粉 治疗胃酸过多等（2分）

解析试题分析：加入盐酸后，铝土矿中的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO能和盐酸反应，而SiO₂不能溶解，即不溶物A是SiO₂，操作Ⅰ是过滤；所得的滤液B有氯化铝、氯化铁、氯化镁以及过量的盐酸，向其中加过量的烧碱，所得不溶物C为Mg(OH)₂  Fe(OH)₃，操作Ⅱ也是过滤， 所得滤液D的主要成分为偏铝酸钠，通入过量CO₂的化学方程式为NaA₁O₂+CO₂+H₂O=Al(OH)₃ ↓+NaHCO₃，操作Ⅲ也是过滤，将它们分离，不溶物E为Al(OH)₃，灼烧后生成产物G为Al₂O₃，（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为过滤，答案：过滤。（2）验证溶液B中是否含有Fe³⁺的方法：取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe^3＋ 。答案：取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe^3＋ 。（3）不溶物A是SiO₂，写出D→E反应的离子方程式：AlO₂^―＋2H₂O＋CO₂=HCO₃^―＋Al(OH)₃↓，答案：SiO₂（2分）AlO₂^―＋2H₂O＋CO₂=HCO₃^―＋Al(OH)₃↓（2分）；（4）NaHCO₃，可以制纯碱或做发酵粉、治疗胃酸过多等，答案;发酵粉 治疗胃酸过多等。
考点：制备实验方案的设计；离子方程式的书写