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    12．下列判断正确的是（　　）
    A．电负性：O＞FB．第一电离能：K＞Na
    C．未成对电子数：N＞CD．o-键数：C2H2＞CH4

    分析 A、得电子能力越强，电负性越大；
    B、同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
    C、根据原子轨道上电子的排布来确定未成对电子数；
    D、根据无论单键、双键、还是叁键都含有1个o-键判断．

    解答 解：A、得电子能力O＜F，所以元素的电负性O＜F，故A错误；
    B、同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Na＞K，故B错误；
    C、C的电子排布式：1s22s22p2，N的电子排布式：1s22s22p3，所以C、N原子的未成对电子数分别为2、3，即原子的未成对电子数：N＞C，故C正确；
    D、因为无论单键、双键、还是叁键都含有1个o-键，所以C2H2含有3个o-键，CH4含有4个o-键，即o-键数：C2H2＜CH4，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素及其对应原子、化合物的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律，侧重原子结构及性质的考查．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．配制480ml  0.1mol/L的碳酸钠溶液：
    （1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（  Na2CO3•10H2O ）14.3g （ 5克以下用游码）
    （2）若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为：13.7g
    （3）用到的仪器主要有托盘天平、500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．
    使用下列仪器时的第一步操作是：
    容量瓶检漏       托盘天平调节平衡
    （4）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容时俯视观察刻度线偏高
    B．移液时，没有洗涤溶解碳酸钠晶体的烧杯偏低
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线偏低
    D．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

    （1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
    （2）B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，C装置中需要加入浓H2SO4．
    （3）写出A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ．
    （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：消耗MnO2的物质的量0.15mol，被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成份是MnO2 ）的过程中，将它与浓盐酸混合物加热，产生了一种黄绿色、刺激性提心气味的气体----氯气．某学生使用这一原理设计如下图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是分液漏斗．
    （2）漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；试管D中NaOH 溶液的作用是吸收剩余的氯气，防止污染空气．
    （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现．原因之一是因为在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为了避免此副反应的发生，可采取的措施是冰水冷却．
    （4）制得的漂白粉溶于水后，受空气中的CO2 的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，请试着写出其离子方程式Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （5）近年来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是②③（请填写序号）．
    ①及时用毛巾裹着活性炭捂住口鼻
    ②人员就近向地下商场或地铁转移
    ③及时戴上用烧碱溶液湿润的口罩
    ④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行．下列叙述错误的是（　　）
    A．该反应是置换反应
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
    C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
    D．被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
    （5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析．
    （6）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）．MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （7）已知元素“O”某红紫色配合物的组成为OCl3•5NH3•H2O，中心离子O3+的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是NH3、H2O．
    （8）金属N的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．体心立方和面心立方两种堆积方式中铁的密度之比为34：37．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离
    B．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大
    C．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离
    D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子
    B．P，S，Cl元素最高价依次升高
    C．B，C，N，O，F原子半径依次增大
    D．Li，Na，K，Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．物质A的质量

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