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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 D

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    NH4Cl为强酸弱碱盐

    用加热法除去NaCl中的NH4Cl

    B

    Fe3+具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    D

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中


    【知识点】化学实验、元素化合物

    【答案解析】D   解析：A、用加热法除去NaCl中的NH4Cl，是因为NH4Cl受热分解为NH3和HCl，故A错误；B、用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，是因为SCN－和Fe3+结合为血红色Fe(SCN)3，故B错误；C、溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；D、玻璃中含有SiO2，SiO2可与HF反应，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确。

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查化学实验、元素化合物，解答时要注意题干中Ⅰ和Ⅱ不仅要正确，并且要有因果关系，例如A、B中Ⅰ和Ⅱ均正确，但没有因果关系。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一   焦亚硫酸钠的制取

    采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为                  。

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填序号)。

    实验二     焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是        (填序号)。

    a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入盐酸  

    d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．

    元素

    部分结构知识

    部分性质

    X

    X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

    X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存

    Y

    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

    Y能形成多种气态氢化物

    Z

    Z原子的最外层电子数多于4

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6

    W

    W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数）

    化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+

    填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：

    （1）X的气态氢化物分子的结构式是　　，Z元素在周期表中的位置是　　．

    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是　　．

    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH　　7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是　　（用离子方程式表示）．

    （4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是　　（用离子方程式表示）．

    （5）W与氧化铁反应的化学方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)，

    2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

    A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B．x值等于3

    C．A的转化率为20%

    D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    根据题意回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是         ，固体X中主要含有             （填写化学式）；

    （2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          （写化学式）.

    （3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为                                                              .

    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

    Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：                  。

    （5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

    ①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

    ___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

    ②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作不正确的是

    A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头全【品教学网， 用后离不了！

    B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：

    元素

    锌

    锰

    铁

    铜

    碳

    其它

    质量百分含量

    13～27

    14～28

    23～26

    0.5～0.7

    5～6

    13

    通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：

    查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

    离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    Mn2+

    pH

    3.2

    9.0

    6.7

    10.1

    已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。

     


    1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为                    ；

    电极总反应方程为                                ；

    2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为             。

    3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式                           ；盐酸溶解后回收的渣是             ；

    4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是                ；

    5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为             

                                  ；

    6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是

    A．可过滤胶状沉淀                    B．可过滤颗粒更小的沉淀

    C．可得到较干燥的沉淀                D．可使沉淀中的杂质减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

    已知：①芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：

    ＋RX＋HX(R是烃基，X为卤原子)

    ②0.01 mol C质量为1.08 g，能与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。

    ③G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3∶2∶1，G与NaCO3溶液反应放出气体。

    根据以上信息回答以下问题：

    (1)  化合物A的名称为________；F的官能团结构简式为________________；C的结构简式为

    ________________。

    (2)下列说法正确的是________(填选项字母)。

    a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    b．C不存在芳香族醛类同分异构体

    c．D的酸性比E弱

    d．F不能使溴水褪色

    (3)①E与G反应生成H的化学方程式为______________________________，

    其反应类型为________；

    ②PMnMA的结构简式为________，由H生成该有机物的反应类型为________。

    (4)G的能水解的链状同分异构体有________种，其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为

    ____________________(写出一种即可)。

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