Question

【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知1mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为 ．
（3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
（4）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是

Answer 1

【答案】
（1）2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1
（2）C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol
（3）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol
（4）4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）由1mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，可得该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511 kJmol﹣1 ， 所以答案是：2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511 kJmol﹣1 ． （2）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，反应中1mol乙炔燃烧电子转移10mol，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，则热化学方程式为：C2H2（g）+ O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJmol﹣1 ， 所以答案是：C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300 kJmol﹣1 ． （3）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3 ， 共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ． （4）该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol，所以答案是：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol．