把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ( )
A．SO2 B．NO
C．Fe3＋ D．Fe2＋
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下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中[OH－]>[H＋]
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1
D．pH<7的溶液
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有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1mol•L﹣1的盐酸的体积为（ ）
A． 0.05 L B． 0.1 L C． 0.2 L D． 1 L
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某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混
合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________________。
此方案第一步的实验装置如下图所示：
（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性________________________________________。
（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______，作用___________________。
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______(填序号)气体的发生装置。
①CH4 ②H2 ③Cl2 ④CH2===CH2
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为________．
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下列叙述正确的是
A．将
通入
溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入
，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入
固体，铜粉仍不溶解
C．向
溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量
溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量
固体，速率不改变
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在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的[H＋]相等
B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12 mol·L－1
C．由水电离出的[OH－]都是0.01 mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
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中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( )
A.电解法制镁时一般是电解熔融态的氯化镁,但也可用其相应的盐,如熔融态的碳酸镁
B.电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生
D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为
( )
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
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的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入CO2的体积（V）的关系正确的是（ ）