Question

等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃，分别与过量的盐酸反应时，产生的CO₂的物质的量之比是

 

．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是

 

，产生的CO₂的质量比是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Na₂CO₃、NaHCO₃与过量盐酸反应方程式分别为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃，二者物质的量之比等于摩尔质量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，分别与过量的盐酸反应时，根据C原子守恒计算生成CO₂的物质的量之比；
等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃与过量的盐酸反应时，根据方程式计算消耗的HCl的物质的量之比；
根据C原子守恒计算生成CO₂的物质的量之比．

解答： 解：Na₂CO₃、NaHCO₃与过量盐酸反应方程式分别为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃，二者物质的量之比等于摩尔质量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，分别与过量的盐酸反应时，根据C原子守恒得生成CO₂的物质的量之比等于其物质的量之比=42：53；
等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃与过量的盐酸反应时，根据方程式知消耗的HCl的物质的量之比=2：1；
根据C原子守恒知生成CO₂的物质的量之比等于其物质的量之比=1：1，
故答案为：42：53；2：1；1：1．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒、方程式中各个物理量关系解答，题目难度不大．