25 ℃时有三瓶溶液:pH＝3的盐酸.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液.下列说法正确的是( )A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液.所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B．往上述盐酸.醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒.盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液.氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液.该溶液中cD．25 ℃时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)

A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1

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(2)含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

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