下列反应离子方程式正确的是( ) A.大理石溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.氨水中通入过量二氧化硫:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应离子方程式正确的是（　　）

A、大理石溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

C、向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D、氨水中通入过量二氧化硫：2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+2H₂O

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．醋酸为弱电解质，保留化学式；
B．得失电子数不守恒；
C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
D．不符合反应客观事实，氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵．

解答： 解：A．大理石溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COOH^-，故A错误；
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故B错误；
C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

高纯晶体硅是信息技术的关键材料．
（1）硅元素位于周期表的

周期

族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是

（填字母序号）．
a．过渡元素区域
b．金属和非金属元素的分界线附近
c．含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．
已知：（如图1）

请将以下反应的热化学方程式补充完整：
SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：

，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl₃中含有的SiCl4、AsCl₃等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用

方法提纯SiHCl₃．

物质	SiHCl₃	SiCl₄	AsCl₃
沸点/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制备高纯硅的反应为 SiHCl₃ （g）+H₂（g）

一定条件

Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是

（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是

n(SiHCl3)

n(H2)

c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，应适当升高温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
（1）下面是利用氮气的一种途径：

①工业上过程Ⅱ的常见化学方程式是

；
②在碱性溶液中通过电解法可以实现由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O

电解

4NH₃+3O₂，阴极的电极反应式是

．
（2）在25℃下将2a mol?L^-1的氨水与0.02mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后若溶液显中性，则NH₃?H₂O的电离常数K_b=

．（用含a的代数式表示）
（3）我国化学工程专家侯德榜（1890-1974）于1943年创立的侯氏制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法．其生产流程可简要表示如图：

①在沉淀池加入饱和食盐水，应先通入的气体是

；
②沉淀池中反应的化学方程式为

；
（4）实验室模拟侯氏原理制备纯碱的主要步骤包括：将配制好的饱和NaCl溶液倒人烧杯中，加热到一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体；加料完毕后，继续保温30min，箭置，过滤得NaHCO₃晶体，洗涤晶体，干燥后，转入坩埚中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃晶体．请参考表中的数据填空．
四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₂	11.9	15.8	21.0	27.0	-*	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

①实验中只析出NaHCO₃晶体的原因是

．
②操作过程中反应温度应控制在30℃＜t＜

．
③过滤后得到母液中含有的离子有

，向其中加入适量盐酸，并做进一步处理，使NaCl循环利用，同时回收NH₄Cl．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）

A、Cl₂→Cl^-

B、Zn→Zn²⁺

C、KClO₃→KCl

D、CuO→CuCl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（　　）

A、SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl

B、SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

C、SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓

D、SO₂+PbO₂=PbSO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH^-+H⁺=H₂O

B、金属钠与水反应 Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知有机物之间能发下如下反应：
（1）CH₃CHO+CH₃CHO

OH-

-H2O

△

CH₃CH=CHCHO
（2）

下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C₁₀H₈O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A

；I

．
（2）反应B→C的反应类型为

；H→G的反应类型为

；反应②的条件为

．化合物F的核磁共振氢谱（¹H-NMR）显示有

个峰．
（3）写出下列反应的化学方程式：CH₃CHO与足量HCHO反应

．反应③

．
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．其中的三种结构简式如下：

请写出其它三种结构简式

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质的量相同的N₂、O₂、CO₂混合后，通过Na₂O₂颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的

（同温同压下），此时N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为（　　）

A、1：1：0

B、6：9：0

C、3：4：1

D、3：3：2

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称．在实验室制备乙酰苯胺常用苯胺与乙酸反应，反应方程式为：

实验的具体操作步骤流程图：

试剂名称	相对分子质量	密度g/mL	熔点℃	沸点℃	溶解度
苯胺	93	1.02	-6.2	184.4	稍溶于水，与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸	60	1.05	16.7	118	溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺	135	1.21	114～116	280～290

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