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下列反应离子方程式正确的是(  )
A、大理石溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
C、向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、氨水中通入过量二氧化硫:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.醋酸为弱电解质,保留化学式;
B.得失电子数不守恒;
C.氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水;
D.不符合反应客观事实,氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵.
解答: 解:A.大理石溶于醋酸溶液,离子方程式:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COOH-,故A错误;
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故B错误;
C.氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,离子方程式:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故C正确;
D.氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵,离子方程式为:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,选项CD为易错选项.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

高纯晶体硅是信息技术的关键材料.
(1)硅元素位于周期表的
 
周期
 
族,在周期表的以下区域中,可以找到类似硅的半导体材料的是
 
(填字母序号).
a.过渡元素区域
b.金属和非金属元素的分界线附近
c.含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅.
已知:(如图1)

请将以下反应的热化学方程式补充完整:
SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=
 

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高纯硅.已知硅烷的分解温度远低于甲烷,用原子结构解释其原因:
 
,Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷.
(4)将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),进一步反应也可制得高纯硅.
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响.根据下表数据,可用
 
 方法提纯SiHCl3
物质SiHCl3SiCl4AsCl3
沸点/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g)+H2(g) 
一定条件
 Si(s)+3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如图2所示.下列说法正确的是
 
(填字母序号).
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
b.横坐标表示的投料比应该是
n(SiHCl3)
n(H2)

c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,应适当升高温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛.
(1)下面是利用氮气的一种途径:

①工业上过程Ⅱ的常见化学方程式是
 

②在碱性溶液中通过电解法可以实现由N2制取NH3:2N2+6H2O
 电解 
.
 
4NH3+3O2,阴极的电极反应式是
 

(2)在25℃下将2a mol?L-1的氨水与0.02mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后若溶液显中性,则NH3?H2O的电离常数Kb=
 
.(用含a的代数式表示)
(3)我国化学工程专家侯德榜(1890-1974)于1943年创立的侯氏制碱法,是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法.其生产流程可简要表示如图:

①在沉淀池加入饱和食盐水,应先通入的气体是
 

②沉淀池中反应的化学方程式为
 

(4)实验室模拟侯氏原理制备纯碱的主要步骤包括:将配制好的饱和NaCl溶液倒人烧杯中,加热到一定温度范围,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体;加料完毕后,继续保温30min,箭置,过滤得NaHCO3晶体,洗涤晶体,干燥后,转入坩埚中,灼烧2小时,制得Na2CO3晶体.请参考表中的数据填空.
                四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100g水)
 0℃10℃20℃30℃40℃50℃
 NaCl35.735.836.036.336.637.0
NH4HCO211.915.821.027.0-*-
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
①实验中只析出NaHCO3晶体的原因是
 

②操作过程中反应温度应控制在30℃<t<
 

③过滤后得到母液中含有的离子有
 
,向其中加入适量盐酸,并做进一步处理,使NaCl循环利用,同时回收NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是(  )
A、Cl2→Cl-
B、Zn→Zn2+
C、KClO3→KCl
D、CuO→CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列哪一个反应表示二氧化硫被还原(  )
A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C、SO2+2H2S=2H2O+3S↓
D、SO2+PbO2=PbSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )
A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+=H2O
B、金属钠与水反应               Na+H2O=Na++OH-+H2
C、铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知有机物之间能发下如下反应:
(1)CH3CHO+CH3CHO
OH-
-H2O
CH3CH=CHCHO
(2)
下列有机化合物A~H有如图所示的转化关系:

其中,化合物D的分子式为C10H10O,其苯环上的一氯代物只有两种;F的分子式为C10H8O,且所有碳原子在同一平面上.请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:A
 
;I
 

(2)反应B→C的反应类型为
 
;H→G的反应类型为
 
;反应②的条件为
 
.化合物F的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示有
 
个峰.
(3)写出下列反应的化学方程式:CH3CHO与足量HCHO反应
 
.反应③
 

(4)化合物D有多种同分异构体,满足下列条件的有6种(一个碳原子上不可能两个双键):①属于酚类;②结构中除苯环外无其他环;③苯环上只有两种互为对位的取代基.其中的三种结构简式如下:
请写出其它三种结构简式
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的量相同的N2、O2、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合气体体积的
8
9
(同温同压下),此时N2、O2、CO2的物质的量之比为(  )
A、1:1:0
B、6:9:0
C、3:4:1
D、3:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙酰苯胺为无色晶体,具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称.在实验室制备乙酰苯胺常用苯胺与乙酸反应,反应方程式为:

实验的具体操作步骤流程图:

相关的文献数据如下:
试剂名称相对分子质量密度g/mL熔点℃沸点℃溶解度
苯胺931.02-6.2184.4稍溶于水,与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸601.0516.7118溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺1351.21114~116280~290
据此回答下列问题:
(1)实验时将苯胺、乙酸和锌粉放在单口圆底烧瓶中进行混合加热,所选单口圆底烧瓶的最佳规格是
 

A.50mL    B.100mL    C.150mL    D.200mL
(2)量筒所接的蒸馏物是
 
(填化学式).实验这样设计的目的是
 

(3)通过重结晶提纯产物,则乙酰苯胺在水中溶解性的变化特征是
 

(4)对无色片状晶体进行干燥,判断晶体干燥完全的实验方法是
 

(5)锌粉几乎不与纯净的乙酸反应,但随着上述制备乙酰苯胺的反应而会消耗乙酸,原因是
 

(6)实验所得无色片状晶体干燥后称量目标产物质量为4.0g,请计算所得到乙酰苯胺的产率是
 

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