【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是( )
A. ①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH<0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线
D. ④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1>p2
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【题目】[化学——选修 3:物质结构与性质]
(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3-等。
Fe3+的核外电子排布式为______________,从原子结构的角度解释Fe3+比Fe2+稳定的理由是_______________。
(2) N的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。
(3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________,NH4+中心原子的杂化类型是________。
(4) Fe有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如下图所示:
① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。
②1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。
③若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。
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【题目】1L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c (NO3﹣)=4molL﹣1 , 用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为1L,原混合溶液中c(K+)为( )
A.1molL﹣1
B.2molL﹣1
C.3molL﹣1
D.4molL﹣1
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【题目】在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示.下列说法不正确的是( )
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:H2O+2e﹣═H2+O2﹣ , CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C.总反应可表示为:H2O+CO2 H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1
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【题目】A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。
请回答下列问题。
(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,写出反应(Ⅲ)的化学方程式:_______________________。
(2)若D为氯碱工业的重要产品,A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应(Ⅲ)的离子方程式为________________________。
(3)若B为非金属单质,且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5,则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______,0.1mol A与含0.15molNaOH 的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系为______。(已知: 常温下H2S 的电离平衡常数Ka1= 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15)
(4)若A、B、C 的溶液均显碱性,C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①A中所含化学键类型为________,D的电子式为_________
②25℃时,浓度均为0.1mol/L 的B、C 溶液,pH 较大的是______(填溶质的化学式)溶液,写出B 溶液中显电中性的原因:__________________(用B 溶液中有关粒子的浓度关系表示)
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【题目】下列物质分类正确的是( )
A.Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
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【题目】关于氟、氯、溴、碘的下列说法中,错误的是( )
A.原子半径依次减小B.原子核外电子层数依次增多
C.它们最外层电子数都是7D.原子核对最外层电子的引力依次减弱
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【题目】下列哪项属于决定蛋白质分子具有多种重要功能的原因?( )
A. 组成各种蛋白质分子基本单位的元素种类不同
B. 各种蛋白质分子的缩合方式不同
C. 各种蛋白质分子的空间结构不同
D. 各种蛋白质分子的肽键结构不同
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