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    某含有Na+的澄清溶液中，可能还存在NH+4、Fe2+、I-、Br-、CO2-3、SO2-3六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色．依据上述实验事实推断该溶液


    1. A.
      一定存在Fe2+、Br-、CO2-3
    2. B.
      一定是呈碱性
    3. C.
      可能存在I-、SO2-3
    4. D.
      可能存在NH+4
    D
    分析：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；
    ②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32-；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I-．
    解答：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；
    ②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32-；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I-．
    A、溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-，故A错误；
    B、溶液中存在Br-、CO32-，溶液中存在大量的NH4+，则溶液呈酸性，由于没有涉及到NH4+离子的性质，则NH4+不能确定是否存在，无法确定酸碱性，故B错误；
    C、溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-，故C错误；
    D、由于没有涉及到NH4+离子的性质，则NH4+不能确定是否存在，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个实验中肯定有错误的是（　　）
    ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32-
    ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物
    ③固体氢氧化钠部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3-
    ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个实验中，结论正确的是（　　）
    A、有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B、某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C、固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-D、某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某澄清溶液中可能含有下列离子：Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-．对其进行如下实验：
    ①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
    ②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
    ③取②中上层清液 加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
    下列关于该溶液的说法中正确的是（　　）
    A、该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-B、取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+C、该溶液中一定存在SO42-和Cl-D、另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原 溶液中一定不存在NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面4个实验，其中肯定有错误的是（    ）

    ①有一瓶澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-和

    ②某一固体混合物溶于水后，检验出含K+、、Na+和Cl-，则该固体混合物是KNO3和NaCl或NaNO3和KCl的混合物

    ③固体NaOH因部分吸收了空气中的CO2并溶于水后，溶液中会含有较多的

    ④氯化铁溶液显酸性，某人想使其成为中性溶液， 便向其中加入烧碱溶液

    A.①和②                     B.②和④                     C.②和③                       D.①③④

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