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    6．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒
    B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂
    C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质
    D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

    分析 A．具有强氧化性可杀菌消毒；
    B．木炭具有吸附性；
    C．Al为活泼金属，利用电解法冶炼；
    D．Cu与氯化铁发生氧化还原反应．

    解答 解：A．具有强氧化性可杀菌消毒，则次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒，故A正确；
    B．木炭具有吸附性，则用于制冰箱除味剂，与其还原性无关，故B错误；
    C．Al为活泼金属，利用电解法冶炼，则工业上电解氧化铝冶炼铝单质，与其两性无关，故C错误；
    D．Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则用于蚀刻铜电路板，与水解显酸性无关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为（　　）
    A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3D．（CH3）2CHCH2COOH

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    17．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（　　）
    A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子
    C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子

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    14．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体．由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2、．
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应     b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔         d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是；Br2+H2S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用下列四个装置（见下图，可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性．理由是；若发生取代反应必生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化合物分子中只有σ键的是（　　）
    A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液B．NO（NO2）：水
    C．Cl2（HCl）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

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    18．在不同温度下，水溶液中c （H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    B．b点对应的溶液中大量存在：ClO-、Ba2+、OH-、I-
    C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-  HCO3-
    D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

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    15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑．为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b（填字母序号）．   a．NH3    b．CO2    c．NaOH    d．HNO3
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    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．

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    16．历史上发现元素周期律的化学家是（　　）
    A．法拉第（英国）B．凯库勒（德国）C．门捷列夫（俄国）D．道尔顿（英国）

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