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    下列说法正确的是( )

    A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性

    B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强

    C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O)

    D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

     

    C

    【解析】pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液，醋酸浓度大得多，反应后，醋酸过量，溶液显酸性，A错；弱酸的电离常数越大，酸性越强，其强碱盐溶液的碱性越弱，B错；氨水是弱碱，与盐酸反应后呈中性时氨水应过量，C正确；含有MgCO3固体的溶液中若有其他的镁盐或碳酸盐，则c(Mg2+)可能不等于c(CO32-)，且Ksp受温度的影响，故D错

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)___________________________________。

    (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是_______________________。

    (3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是____________________________。

    A.减压、升温 B.增压、升温 C.减压、降温 D.增压、降温

    (4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能__________________________________。

    ①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤、调节pH ④加强植物蒸腾作用

    A.①② B.②③ C.③④ D.②③④

    (5)能快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是________。

    A.使用天然气等燃料

    B.控制全球人口增长

    C.植树造林，保护森林

    D.立即减少煤和石油的燃烧

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

    (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。

    (2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

     

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

    ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符号)。

    A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离

    E．充入He(g)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )

    A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1

    B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1

    C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1

    D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )

     

    A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

    B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

    C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

    D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )

    A．x＝y B．x >y C．x＝10－2y D．x＝102y

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

     

    (1)D原子结构示意图为 _______ ，A在周期表中的位置为 。

    (2)B和C形成的化合物的电子式为 。

    (3)B和D简单离子的半径大小为 。

    (4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。

    a.比较两种单质的颜色

    b.比较两种单质与H2化合的难易程度

    c.依据两元素在周期表中的位置

    d.比较对应阴离子的还原性

    e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

    (5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是( )

     

    A.光照时，电流由X流向Y

    B.光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－ +2e－=Cl2↑

    C.光照时，Cl－向Pt电极移动

    D.光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq)Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)

     

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