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    19．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（　　）
     温度Na2S2O3溶液的体积和浓度H2SO4溶液的体积和浓度
    A50℃5mL 0.5mol•L-1 
    5mL 0.5mol•L-1
    B50℃ 
    50mL 0.1mol•L-1    		 
    50mL 0.1mol•L-1
    C50℃ 
    10mL 0.2mol•L-1    		 
    10mL 0.2mol•L-1
    D50℃ 
    15mL 0.1mol•L-1    		 
    15mL 0.1mol•L-1
    A．AB．BC．CD．D

    分析 表中给出的数据为浓度的影响，一般来说，浓度越大反应速率越大，以此解答该题．

    解答 解：温度相同，A中反应物浓度最大，所以反应速率快，最先变浑浊，故选A．

    点评 本题考查化学反应速率，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
    B．丙烷的沸点比正丁烷高
    C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极
    D．丙烷与甲烷属同系物，也无同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．按如图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y轴不可能表示的情况是（　　）
    A．c （Ag+）B．溶液的pHC．Ag棒的质量D．c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）
    A．直线  sp杂化B．V型  sp杂化
    C．三角锥形  sp2杂化D．平面三角形  sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（　　）
    A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工厂产品的原料

    （1）已知CO和H2燃烧均为放热反应
    ①上图能正确表示反应中能量变化的是A
    ②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的负极（选填“正”或“负”）
    （2）水煤气变换后反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）
    ①下列措施能提高反应速率的有abc
    a．升高温度　b．加入催化剂　　　c．增大压强 d．降低浓度
    ②判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定密闭容器内气体的密度，当相同状态时密度不再改变即可判断出该反应已经达到平衡状态，你认为这种设想是否正确否（填“是”或“否”），请说明理由反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定
    （3）将标准状况下582.4L合成气[已知：n（CO）：n（H2）=4：9]通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O（g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

    （1）图1的四个过程中能量转化形式有D
    A．2种　　B.3种　　C.4种　　D.4种以上
    （2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
    2H2O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1　　　　　 2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2
    以上反应的△H1=△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol--1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
    ①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
    ②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
    ③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X　为O2，电极A上发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H可用作香精和食品添加剂，合成H的流程如下：

    已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

    ②在不同条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
    （1）D的结构简式为CH3CH2CHO，其核磁共振氢谱有3组峰．
    （2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
    （3）F→G的化学反应类型为取代反应．
    （4）E+G→H的化学反应方程式：CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
    （5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是．（用结构简式表示）
    （6）在110℃和固体催化剂条件下，E和烃A也可以直接合成H，化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
    B．该反应的正反应是吸热反应
    C．该反应在T2温度时达到过化学平衡
    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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