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    H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是(     )

    A．V(H2)==0.1 mol／(L·min)        B．V(N2)==0.1mol／(L·min)

    C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)      D． V(N2)==0.002mol／(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

    A．熔融态不导电            B．水溶液呈中性

    C．熔点比BeBr2高          D．不与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

    _________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA

    B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

    C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为NA

    D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=       。

    ②已知：I．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 

    II．CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2

    III．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=       （用△H1 △H2 △H3表示）。

    ③对上述反应II：CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = −41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO 和 1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副 反应的影响）。实验条件如下表：

    ①实验中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，分别画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                              。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是                      。

    （3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为                  。

    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole— 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键

    B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

    D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：

    Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

    Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

    结果发现检流计指针均发生偏转。

    试回答下列问题：

    (1)两次操作中指针为什么发生偏转？

    (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。

    (3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为______________________________________；

    (4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为______________________________________。

    (5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。

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