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    将20mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（　）

    A．3∶2　　　　　　　　　　　　  B．2∶3　　　　　　　　　　　　 C．3∶7　　　　　　　　　　    D．3∶4

     

    答案：AC
    解析：

    		设两气体恰好完全反应，则由反应方程式

    6NO2+8NH3=7N2+12H2O

      6    8

      x    y

    得：解得

    y-x¹2，故不可能是此种情况。

    ①若NO2过量，NH3完全反应，设V(NH3)=xmL，则反应的NO2体积为(x-2)mL，应有(x-2)∶x=6∶8解得x=8mL，故V(NO2)∶V(NH3)=12∶8=3∶2

    ②若NH3过量，NO2完全反应，设V(NO2)=ymL，则反应的NH3为(y+2)mL，应有y∶(y+2)=6∶8解得y=6mL，故V(NO2)∶V(NH3)=3∶7

     


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    ①3：2②2：3③3：7④3：4．
    A、①③B、②④C、①②D、③④

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    [　　]

    A．2∶3

    B．3∶2

    C．4∶3

    D．3∶7

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    A．3∶2　　　　　　　　　　　　  B．2∶3　　　　　　　　　　　　 C．3∶7　　　　　　　　　　    D．3∶4

     

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    [     ]
    A．2:1
    B．1:3
    C．3:1
    D．1:1

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