[题目]下列微粒之间.属于同位素的是.属于同素异形体的是 . 属于同一种物质的是． A．红磷和白磷 B．氕和氚 C．氯气和液氯 D．冰和干冰 E．氧气和臭氧 H．13C和14C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列微粒之间，属于同位素的是（填字母），属于同素异形体的是，属于同一种物质的是． A．红磷和白磷 B．氕和氚 C．氯气和液氯 D．冰和干冰 E．氧气和臭氧 H．13C和14C．

【答案】BH；AE；C
【解析】解：A．红磷和白磷均是P元素形成的不同种单质，互为同素异形体； B．氕和氚均是H元素的不同种原子，互为同位素；
C．氯气和液氯均是氯气单质，属于同种物质；
D．冰和干冰，一个是水，一个是二氧化碳，两者属于不同的物质；
E．氧气和臭氧均是O元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
H．13C和14C，质子数相同，中子数不同，互为同位素，
所以答案是：BH；AE；C．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化

B. 图乙表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化

C. 图丙表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时，溶液pH随加入盐酸体积的变化

D. 图丁表示的反应正反应是吸热反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

（1）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为_____，该晶体的晶体类型是_______。

（2）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。

①硼酸分子中B最外层有_______个电子，1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]－和H＋离子。则硼酸为____________元酸，[B(OH)4]－含有的化学键类型为________。

（3）四(三苯基膦)钯分子结构如图:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_____；判断该物质在水中溶解度并加以解释________。该物质可用于如图所示物质A的含成。物质A中碳原子杂化轨道类型有_______个；一个A分子中手性碳原子数目为_____。

（4）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键____________

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距高最近的两个阳离子核间的距离为_______(用合有a的代数式表示)。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g（氧离子的半径为1.40×10-10m，令≈l.7）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：

请回答：

（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_______________。

（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。

（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____(填写数字编号)。

Ⅱ．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。

请回答：

（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。

（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____(填字母)。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸

（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NA

B. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NA

C. 标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NA

D. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。

主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

副反应CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)

(1)仪器a是__________(写名称)；仪器b应更换为下列的_______(填序号)。

A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶

(2)实验操作的正确排序为___________(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。

a.安装实验仪器 b.加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c.检查装置气密性

d.熄灭酒精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等 (3)加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是___________________；反应温度不超过145℃，其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是__________________________。