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在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)

 

A.P3>P4,y轴表示B的体积分数

B.P3<P4,y轴表示B的转化率

C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度

D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量

 

D

【解析】

试题分析:由图(1)可知,压强为P2时,温度T1先到达平衡,故温度T1>T2,且温度越高,平衡时C的质量分数越低,升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应;温度为T1时,压强P2先到达平衡,压强P2>P1,且压强越大,平衡时C的质量分数越高,故增大压强平衡向正反应移动,正反应为体积减小的反应,x=1,则:A.如果P3>P4,在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动,则A的A的百分含量减小,同时升高温度平衡向逆反应方向移动,A的百分含量增大,图象与实际不符,A错误;B.P3<P4,增大压强,平衡向正反应移动,B的含量减小,同时升高温度平衡向逆反应方向移动,B的含量应增大,图象与实际不符,B错误;C.混合气体的总质量不变,容器的体积不变,混合气体的密度不变,C错误;D.P3>P4,增大压强,平衡向正反应移动,混合气体总的物质的量减小,混合气体的总质量不变,平均相对分子质量增大,温度升高平衡向逆反应移动,混合气体总的物质的量增大,平均相对分子质量减小,图象与实际相符,D正确;选D。

考点:考查影响化学平衡的因素。

 

练习册系列答案
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D.所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸

 

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(共10分) 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1

反应Ⅱ:C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g),△H2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K):

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

(1)在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I,5min后测得c(CO)=0.4 mol/L,计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol/(L·min)。

(2)由表中数据判断△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。

(3)若容器容积不变,下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (选字母)。

a.充入CO,使体系总压强增大

b.将CH3OH(g)从体系中分离

e.充入He,使体系总压强增大

d.使用高效催化剂

(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:K= ;保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍,则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动,平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)这两种合成甲醇的方法比较,原子利用率较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇市高二上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

2A(气)+B(气)2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

 

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下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

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C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

 

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如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是( )

选项

气体

A中试剂

B中试剂

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

品红溶液

B

Cl2、HCl

浓硫酸

KI淀粉溶液

C

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浓硫酸

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D

CO2、HCl

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对下列实验过程的评价,正确的是( )

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D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加足量的稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-

 

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