【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如下图所示的实验装置。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式______________________。
(2)①中无水硫酸铜的作用是___________________________。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
(4)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是
A_____________________, B ___________________ 。
(5)③中出现的现象____________________________________________________,
发生反应的离子方程式_________________________________________________。
【答案】 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 检验H2O 除CO2中的SO2 检验SO2 检验CO2中的SO2是否除尽 溶液变浑浊 CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
【解析】(1)木炭粉与浓硫酸反应,表现了浓硫酸的强氧化性把碳氧化为最高价二氧化碳,本身被还原为二氧化硫,反应生成SO2和CO2,化学方程式为:C+2H2SO4(浓)2S02↑+C02↑+2H2O;
(2)一般检验含有水汽的混合气体,水通常是第一个检验的;实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气,①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气;
(3)因S02和C02都能使石灰水变浑浊,因此要想检验出C02,就要先把S02检验了,并除掉S02,这样石灰水变浑浊才能说明有C02,即②一定要在③的前面.根据检验SO2和CO2时,就要先把SO2检验了,并除掉SO2,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用;
(4))根据检验SO2和CO2时,就要先把SO2检验了,并除掉SO2,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,所以②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是检验生成的SO2气体;检验SO2是否除尽;
(5)③装置是验证二氧化硫气体除净后,检验二氧化碳气体存在的实验装置,反应现象是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀;反应的离子方程式为:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
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【题目】目前全球范围内环境污染备受关注,化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念,工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90℃。请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______,冷却的目的是____________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式:___________________________________。
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【题目】(1)①在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是 。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的 。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]时溶液的pH为 ,通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。
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【题目】已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol·L-1
B.用25 .00mL的酸式滴定管量取CH3COOH溶液
C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>cCH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】下列说法正确的是
A.NH3的摩尔质量为17g
B.1mol/LMgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子
C.1molN2的体积为22.4L
D.常压下200℃时,18克的水与2克H2体积比约为1:1
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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )
A. 甲一定是金属元素
B. 气态氢化物的稳定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强
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【题目】下列关于胶体和溶液的说法中,不正确的是( )
A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系,静置不易产生沉淀
B. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应
C. 光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
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【题目】下列各组中的离了,能在溶液中大量共存的是( )
A. SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B. H+、Fe2+、NO3-、OH-
C. H+、K+、CO32-、HCO3- D. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
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【题目】下列除去杂质的方法中错误的是( )
物质 | 杂质 | 除杂质的方法 | |
A | CaCl2溶液 | HCl | 过量CaCO3、过滤 |
B | NaOH溶液 | Ca(OH)2 | 过量Na2CO3溶液、过滤 |
C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
D | CO2 | H2O | 通过盛浓硫酸的洗气瓶 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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